Hey, also gibt es noch weitere Dinge, die man sich merken sollte, wie das bei einer vollständigen Verbrennung immer ein Stoff mit Sauerstoff zu CO2 und Wasser reagiert? Gibt es noch weitere solcher Regeln?
Vielen Dank.

Hey, es geht um den Satz von Hess. Dieser besagt ja, dass die Gesamtreaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg immer gleich ist.
Es ist einmal möglich, dass die Edukte direkt zu dem letzendlichen Produkt reagiert, oder über zwei Teilreaktionen.
Wenn ich nun die Reaktionsgleichung Fe2O3+3CO—>2Fe+3CO2.
Was wäre nun dann hierbei aber die Teilreaktion, also was ist die Zwischenstufe.
Könnte man dann als Zwischenstufe die Verbindungen der Edukte einfach in die einzelnen Elemente zu unterteilen?
Also dann hierbei in 2Fe+3C+2O2? Wäre dies möglich?
Vielen Dank.

Hey, wie kommt man bei einer Reaktion auf die Zwischenstufe, wie beispielsweise bei diesem Beispiel:

Also wie kommt man jetzt darauf, dass die Zwischenstufe CO+1/2O2 ist?
Vielen Dank.

Hey, dies ist meine Lösung:

Hätte eventuell jemand noch eine Idee, wie ich nun noch die Reaktionsenthalpie von dieser Reaktion berechnen könnte?
Vielen Dank.

Hey, man sollte hierbei die Reaktionsenthalpie von Eisen(2)sulfid berechnen. Was wurde jedoch hier gemacht und woher kamen diese Werte „1g“ und „1,7g“?

Vielen Dank.

Hey, die folgende Aufgabe ist es, die molare Neutralisationsenthalpie zwischen einer Säure und einer Base zu berechnen.
geg: V(Salpetersäure)=50mL

c(Salpetersäure)=1mol/L

V(Natronlauge)=70mL

c(Natronlauge)=1mol/L

Temperaturänderung: 6,5K

cp=4,18KJ/g•K

m(Wasser)=120g

Gesucht: molare Neutralisationsenthalpie.
Lösung:

Die Formel lautet ja -(cp•m•Temperaturänderung/n)

Nun sind schon alle Werte gegeben bis auf die Stoffmenge (n).
Wie berechnen ich nun die Stoffmenge?
Die Formel lautet ja n=c•V.
Nur nutzte ich nun die Konzentration (c) und das Volumen (V) von der Salpetersäure oder der Natronlauge, da es ja unterschiedliche Werte bei dem Volumen sind?
Vielen Dank.

Guten Abend zusammen

Ich habe ein kleines Problem, denn ich verstehe nicht, warum sich die in der Tabelle angegebene und die in der Rechnung dann tatsächlich verwendete Enthalpie unterscheiden. Die in der Tabelle ist nämlich positiv, aber die in der Rechnung dann negativ. Wäre sehr froh, wenn mir das jemand erklären könnte. Vielen Dank schonmal im Vorraus ;).

Unten füge ich noch die Tabelle der Bindungsenthalpien ein sowie eine Rechnung, bei der eben diese Bindungsenthalpie negativ ist und nicht positiv, wie in der Tabelle angegeben. Beispiel CO2, Tabelle = 803, Rechnung aber = -803.

Ich hoffe, ihr versteht meine Frage.

Liebe Grüsse Joel.

"Zur Bestimmung der Lösungswärme von Kaliumnitrat (KNO3) gibt man 10,1 g (entspricht 0,1 mol)

Kaliumnitrat in ein Kalorimeter mit 200 ml dest. Wasser. Nach kräftigem Schütteln beobachtet man den Temperaturverlauf. Die Temperatur des dest. Wassers ist anfangs To = 20,1 °C. Nach dem Lösen hat die Kaliumnitrat-Lösung die Temperatur T1 = 15,8°C.
Berechnen Sie die Lösungswärme und Lösungsenthalpie."

• Ist mw(KNO3)= 200g?
• ist die Temperaturdifferenz 4,3°C oder -4,3°C bzw. zieht man T1 von T0 ab oder andersherum? Kann die Differenz eigentlich negativ sein?

Also ich habe nach meiner Rechnung für Q= -3,595 kJ heraus..könnt ihr mir bitte weiterhelfen? Vielen Dank!!

Hey, die Aufgabe lautet: Berechnen Sie für jeden Teilschritt und die Gesamtreaktion die zugehörige Reaktionsenthalpie.

Vielen Dank.

Hey Leute,

Ich hätte gerne ein Feedback über meine Lösung. Es kann gut sein, dass ich Fehler gemacht habe.

Ich habe folgende Aufgabe:

2 x 10^-3 Mol H2 und die gleiche Menge I2 werden bei Raumtemperatur (293 K) in ein geschlossenes System gegeben. Dabei stellt sich das folgende Gleichgewicht ein : H2 + I2 <--> 2 HI

Messungen ergeben, dass das entstehende Gleichgewichtsgemisch 3,07 x 10^-3 mol HI enthält. Berechnen Sie aus diesen Angaben die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion und den Wert für die freie Reaktionsenthalpie delta G

Mein Ansatz war: Kc = [HI]^2 / [H2][I2] = (3,07 x 10^-3 mol)/(2 x 10^-3 Mol)^2

Dies scheint aber nicht zu stimmen.

Vielen Dank!

Hi, ich hatte gerade ein Gedankenspiel, jedoch fehlte mir fürs vollenden die Reaktionsenthalpie von der Autoprotolyse von Wasser (muss irgend eine geben oder?). Im Internet wurde ich nicht richtig fündig, deshalb frage ich euch. Vielen dank im Voraus!
(Selber ausrechen über dH stellt sich auch eher als schwer heraus xD)

Guten Morgen,

kann mir jemand dabei helfen, das Enthalpie-Diagramm perfekt zu verstehen? Zwar verstehe ich vieles schon, aber das würde mir trotzdem sehr helfen.

Wie kommt man hier überhaupt auf Delta H? Wieso ist Delta H > 0 gleich endotherm und Delta H < 0 gleich exotherm? Was bedeutet es überhaupt, wenn Delta Reaktionsenergie größer oder kleiner als 0 ist. Was hat es mit der 0 auf sich? Was ist, wenn Delta Reaktionsenergie 0 ist? Was hat es mit der Aktivierungsenergie auf sich? Wieso ist diese bei endothermen Vorgängen nur der obere kleine Teil, obwohl das Diagramm zuvor schon zunimmt? Wieso wird sowohl bei endothermen und exothermen Vorgängen die Aktivierungsenergie benötigt? Was bedeutet der untere Pfeil mit „Reaktionsenthalpie“ beim Diagramm? Bei der oberen Darstellung zeigt dieser nach oben und bei der unteren Darstellung zeigt dieser nach unten. Wieso ist das so? Wieso steht manchmal die Enthalpie der Produkte Hp oben beim Diagramm und manchmal die Enthalpie der Ausgangsstoffe Ha?

würde ein kuchen bei einer temperatur von 80 grad aufgehen? Begründen sie unter 2. genannte Reaktion bei dieser Temperatur spontan abläuft. Die Standardreaktionsenthalpie für die herstezung von 1mol natriumhydrogencarbonat beträgt 67,5 kJ.

Nun habe ich a und b geschafft aber bei der letzten Aufgabe die Reaktionsenthalpie zu berechnen bin ich gescheitert. Fe2o3 + 2Al = 2FE + Al2O3 ist die Gleichung. Die 2Al sind 0 ebenfalls 2FE .Der Stoff Fe2O3 hat -821,7 und Al2 O3 =-1669,8 das sind die standartenthalpie werte KJ/mol. Müssten diese werte stimmen oder liege ich da komplett falsch. Ich bitte um Hilfe

Wenn ich die Reaktionsenthalpie und die Reaktionsentropie habe. Und die Aufgabe wäre das ich die Temperatur T berechnen soll ab der eine Reaktion freiwillig abläuft.

Wie müsste ich dort vorgehen? Vielleicht nach T umstellen?

Delta rH ist ja gleich q.

gibt es einen unterschied zwischen delta rHm und delta rH

Ich weiß jetzt wie man die molare Reaktionsenthalpie von Stoffen berechnet. Einfach die molaren Standard-Reaktionsenthalpien aus dem Tafelwerken von den Produkten mit den molaren Standard-Reaktionsenthalpien der Edukte subtrahieren. Aber was ist jetzt die Reaktionsenthalpie (ohne molar)? Und wie berechnet man die?

100 Salzsäure (c=1mol/l) weden mit 200ml Natronlauge ( c=0,5mol/l) neutralisiert. Die Neutralisationswärme beträgt -56KJ/mol. Wie hoch ist der Temperaturanstieg?

Brauche dringend hilfe

Formulieren Sie jeweils die zur Angabe der molaren Bildungsenthalpie gehörigen Reaktionsgleichungen:

a) Fe2O3

b) Ag2O

c) H2SO4

d) C2H5OH

Kann mir jemand bitte helfen? Wie bestimmt man die polare Bildungsenthalpie und dann die Reaktionsgleichung?

In 50 ml Wasser werden 1, 00 g Natriumhydroxid gelöst. Die Temperatur

steigt um 5, 0 K.

a) Welche Temperaturänderung ist zu erwarten, wenn man 1 mol Natriumhydroxid in 500 ml Wasser löst?

b) Berechnen Sie die Reaktionswärme für das Lösen von 1 mol Natriumhydroxid.

Formel für die Reaktionswärme lautet: Qr = Cp (Wasser) * m (Wasser) * △T

Berechne für jeden teilschritt die zugehörige Reaktionsenthalpie zu Chlor mit Methan.

Kann mir da jemand helfen, wie das geht?:)

Hallo, ich lerne gerade für Chemie zum Thema Reaktionsenthalpien. Wir hatten für die molare Reaktionsenthalpie jetzt die Formel: Delta r H m = - Qr / nF

Also: Die molare Reaktionsenthalpie = - Reaktionswärme / Formelumsatz

Ich verstehe aber nicht ganz, was dieser Formelumsatz nF ist und, wie man ihn anhand einer Reaktionsgleichung berechnet. Ich hoffe, jemand kann mir da helfen...

Hey,

wie leite ich aus dieser Formel zur Berechnung des Heizwertes: Hw = Qp/m diese Formel her: Hw = ΔrH/M

Danke

Hallo, ich habe eine Frage zum Berechnen der molaren Reaktionsenthalphie.

Und zwar handelt es sich um eine Reaktion, wo CuSO4 (4g in 100ml Wasser) mit Zn (7g) reagiert.

Um die molare Reaktionsenthalpie zu berechnen, muss ich die Reaktionswärme durch die Stoffmenge rechnen, allerdings weiß ich nicht welche Stoffmenge ich da angeben muss. Vom CuSO4 oder Zn? Oder beides addiert? Es soll ja die umgesetzte Stoffmenge sein, aber was bedeutet das eigentlich?

Über eure Hilfe würde ich mich wirklich freuen!

Kann mir jemand bitte erklären, wie ich die benötigte Energiemenge für die Herstellung von 1 Tonne Eisen berechne?

delta H(H20) = -242 kj/mol delta H(Fe2O3) = -1118 kj/mol

Vorüberlegung:

RG: Fe2O3 + 3 H2 —> 2 Fe + 3 H2O

(molare) Reaktionsenthalpie: delta r Hm: 392 kJ • mol hoch -1

Wie berechne ich jetzt die Reaktionsenergie? Finde keine Formel dafür.

Mein Brain: "What?"

Wie weiß ich denn, wie viel kJ 32g Methan hat?

kJ*mol^-1 ist klar...

Hey zusammen,

ich komme hier mit meiner Hausaufgabe gerade wirklich nicht mehr weiter und wäre sehr dankbar, wenn mir jemand ein bisschen weiterhelfen könnte. Und zwar muss ich die Reaktionsenthalpie für die Verbrennung von einem mol Kerzenwachs berechnen.

Es gilt die Annahme, dass Kerzenwachs ein Reinstoff mit der Formel C25H52 ist.

Ich weiß echt nicht, was ich tun soll. Ich verzweifle schon fast.

Ich hoffe sehr, dass mir jemand helfen kann.

LG und danke im Voraus!

Wieso musste ich in der letzten Rechnung unten durch 0,1 Mol teilen? Ich dachte immer, man müsse durch 0,01 Mol teilen? Wovon hängt das ab?

LG

Hallo!

Ich komme mit der b) nicht weiter...was genau muss ich denn machen und wie genau?

Danke, wer mir helfen kann.

Hallo,

ich würde gerne wissen, welchen Einfluss ein Katalysator auf die Reaktionsenthalpie hat und warum. Meine Lehrerin kann momentan aufgrund gesundheitlicher Probleme keine Fragen beantworten und auch nach Recherche im Internet wurde ich nicht fündig, zumal ich die Reaktionsenthalpie nicht verstehe, da diese niemals Thema war. Darum wäre es echt knorke, wenn ich Hilfe bekäme.

Hallo, ich möchte gerne wissen wie ich bei gegebenen Delta U die Reaktionsenthalpie bestimmen kann

Delta U=-127,5 Kj/mol

NH4NO3 reagiert zu N2O +2H2O

Druck p=95,00kPa

n(Lachgas) =1

V=26,09L

Ich habe bisher versucht die Formel

Delta H=U+pV zu benutzen habe aber immer ein anderes Ergebnis als In der Lösung angegeben

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich schon mal für eure Hilfe und Bemühungen

Hallo, ich soll die Reaktionsenthalpie von Ammoniumchlorid berechnen. Gegeben ist die Masse von Wasser (100g) die spezifische Wärmekapazität (4,19 J/k*g) und die Stoffmenge n (0,187 mol). Beim Lösen von NH4Cl kommt es zu einer Temperaturänderung von 2 Kelvin (wird kälter).

ich müsste dann die Formel

=- m(H2O) * cp(H2O) * Delta T nehmen und das durch die Stoffmenge teilen.

meine frage ist nun, ob ich die 2 Kelvin mit einem Minus einsetzen muss, weil es kälter wird, oder nicht?

danke:)

Huhu, könnte mit jemand vielleicht weiterhelfen? Ich schreibe in ein paar Tagen eine Chemie Klausur und bin mir bei der Aufgabe ziemlich unsicher.

Aufgabe: Man gibt 100ml Salzsäure (0,5 mol/l) zu 100 ml Natronlauge (0,5 mol/l). Durch das Neutralisieren wird Neutralisationsenergie frei: Temperatur steigt um 3,3K.

a) Reaktionsgleichung aufstellen:

Meine Lösung: HCL + NaOH ---> H2O + NaCl

b) Berechnung von Neutralisationsenthalpie von 1 mol Hydroxidionen.

Meine Wärmekapazität ist ja 4,18 J/gK und meine Temperaturdifferenz 3,3K. Was muss ich aber nun als Masse angeben? Einfach m = 200g?

Dann würde ich auf 2758,8 J kommen als Reaktionswärme. Passt das soweit?

Und nun: n = m/M; anschließend Q/n = Neutralisationsenthalipie für 1 mol?

Hey, ich hab da mal eine Frage: Wenn man die Reaktionsenthlalpie berechnet, muss man Kelvin oder Celsius verwenden. Für mich wäre es logisch Kelvin zu verwenden, doch dann kommt beim Ergebnis so eine hohe Zahl raus... Danke im Vorraus!

Hallo,

Ich habe Hausaufgaben in Chemie bekommen und habe wirklich keine Ahnung wie man diese löst, da meine Lehrerin nur Druck macht und keine Zeit für Erklärungen hat, erklärt sie mir das nicht.

Aufgaben -> Bild: Ich habe erstens gelöst ,easy. Aber 2-5 hab ich keine Ahnung und kein einzigen Anhaltspunkt, ich will auch nicht dass ihr das für mich löst sondern nur mal ein Paar Tips oder Formel eventuell links zugute Seite.

Danke im Voraus

Hey!
ich muss für die Schule ein eigenes Kaloriemeter bauen. Hat jemand eine Idee aus welchen Alltagsmaterialien ich ein funktionierendes Kalorimeter bauen könnte?
Welche Materialien würdet ihr verwenden?

gegeben sind: 100ml NaOH -> c= 0,5 mol/l 100ml HCl -> 0,5 mol/l deltaRH = -50 KJ/mol NaOH+HCl-> H2O+NaCl

Wie berechne ich mit diesen Angaben die Temperaturänderung?

Wenn ich die** Reaktionsenthalpie** mit Hilfe der Bindungsenthalpie berechnen soll, dann muss ich doch bei Chlorwasserstoff folgendermaßen vorgehen:

Reaktionsgleichung: H2 (g) + Cl2 (g) ---> 2 HCL Und da gilt ja die Bindungsenthalpie der Produkts - die Bindungsenthalpie des Edukt also vom Ausgangsstoff.

Die werte sind Tabelliert und dann müsste ja für H2 (H-H) 436 für Cl2 (CL-CL) 242 und für 2HCL (2* H- CL) 2* 431 rauskommen.

Nun habe ich das Produkt - Edukt gerechnet : 862 - 678 = 187 Kj*mol^-1

Ich würde mich sehr über eine Korrektur oder Bestätigung freuen

Hallo, ich muss die Reaktionsenthalpie von der Reaktion der Citronensäure mit dem NaHCO3 berechnen, habe dazu eine Menge säure in milliliter und eine Menge des carbonats in Gramm gegeben, wie rechne ich das carbonat in milliliter um?

Hallo! Ich habe mich an folgender Aufgabe versucht und würde gerne wissen, ob ich sie richtig gelöst habe:

Benzol (C6H6, l) wird mit Sauerstoff (g) zu CO2 (g) und H2O (l) vebrannt. Bei der Verbrennung von 2,000 g Benzol wird eine Wärmeenergie von 82,68 kJ freigesetzt.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.

Die habe ich so formuliert: 2 C6H6 + 15 O2 --> 12 CO2 + 6H2O

b) Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie, die zur Reaktiongleichung aus a) gehört.

Da habe ich mir zuerst die Standardreaktionsenthalpien aus einer Formelsammlung rausgesucht:

C6H6 = +49 kJ/mol

O2 = 0 kJ/mol

CO2 = -393,51 kJ/mol

H2O= -286 kJ/mol

Und dann habe ich die so zusammengerechnet:

2 * 49 kJ/mol +15 * 0 kJ/mol = 98 kJ/mol

12 * (-393,51) kJ/mol + 6 * (-286) kJ/mol = -6438,12 kJ/mol

Und dann die Reaktionsenthalpie:

Delta H = -6438,12 kJ/mol - 98 kJ/mol = -6536,12 kJ/mol

c) Ist die Reaktion exotherm oder endotherm? Woran erkennen Sie das?

Ich würde sagen, die Reakion ist exotherm, das das Vorzeichen meiner Reaktionenthalpie negativ ist.