Hey, könnte mir eventuell jemand helfen, was hierbei bei der Berechnung der Reaktionsenthalpie von Eisen(2)sulfid berechnet wurde?
Hey, man sollte hierbei die Reaktionsenthalpie von Eisen(2)sulfid berechnen. Was wurde jedoch hier gemacht und woher kamen diese Werte „1g“ und „1,7g“?
Vielen Dank.
Das ist völlig unverständlich, Stelle bitte die Frage komplett ein.
Ja, also man sollte eben die molare Reaktionsenthalpie von dem Eisen(2)sulfid berechnen. Dazu gegen waren m=2,7g; Wasservolumen(V)=200ml=m(Wasser) 200g und Temperaturänderung=3,3K.
Für eine Reaktionsenthalpie benötig man eine Reaktionsgleichung. Und die Angabe 2,7 g ist natürlich völlig fürn Arsch, wenn man keine Angaben hat, was diese Masse hat.
Ja, mir geht es weniger darum, die Reaktionsenthalpie zu berechnen, sonder ich möchte viel mehr nachvollziehen, woher diese Werte „1g“ und „1,7g“ herkommen? Hättest du eine Idee?
1 Antwort
Das Massenverhältnis von Schwefel zu Eisen in Eisensulfid liegt laut dieser Berechnung bei 1 : 1,7
Das bedeutet, dass 2,7 g Eisensulfid 1 g Schwefel und 1,7 g Eisen enthalten.
1/1,7 ist einfach nur die gekürzte Form von 32/56.
Wenn man es allerdings ganz genau nimmt, sind es bei dem Eisen 1,75 g und nicht 1,7 g.
Ja, aber man hätte ja nun auch die molare Maße von Eisen in den Zähler schreiben können und die molare Masse in den Nenner. Wenn man dies dann auch so kürzen würde, dann würde man auf ein anderes Ergebnis kommen. Woher weis man denn dann, was richtig ist?
Okay, vielen Dank für deine gute Antwort. Wie kommt man jedoch auf die „1g“ und die „1,7g“, wenn man nur die molare Maße von Schwefel (32g) und Eisen (56g) kennt?