Anteil undissoziierter Säure?
Hallo zusammen,
ich sitze momentan an folgender Aufgabe:
50 mL der einbasigen Benzoesäure (pKs=4.2) werden titriert und haben am Äquivalenzpunkt 50 mL einer 0.1 M NaOH verbraucht. Berechnen Sie den undissoziierten Anteil der Benzoesäure und den pH-Wert der vorgelegten Benzoesäure noch vor Zugabe der Natronlauge!
Nun, ich stecke leider bei dem undissoziierten Anteil fest, folgendes wären meine Überlegungen:
Dissoziationsgrad a=Wurzel(Ks/c0)
Es gilt Ks=10^-pKs, somit Ks=6,3*10^-5
c0 können wir einfach über den Äquivalenzpunkt berechnen, c0=0,1M
Einsetzen in die Formel für a ergibt 0,025=2,5%.
Dies bedeutet doch, dass nur 2,5% der Säure dissoziiert vorliegen, und somit 97,5% undissoziiert oder?
Der Grund wieso ich hier jetzt festhänge ist, dass ich zu dieser Aufgabe eine Musterlösung habe, hier wird jedoch angegeben, dass a=0,063% sein soll... Das wäre ja genau der Wert für Ks/c0
Mache ich da grade den Fehler mit der Wurzel oder ist da die Musterlösung falsch?
1 Antwort
Nehmen wir doch erst einmal das Massenwirkungsgesetz zur Hilfe.
Ks = [A⁻] * [H3O⁺]/[HA]
mit [HA] = c0 - [A⁻] und [H3O⁺] = [HA]
ergibt sich:
Ks = [A⁻]²]/(/c0 - [ A⁻])
[A⁻] = 0,00248 mol/L
α = [A⁻]/c0
Der Dissoziationsgrad α gibt den relativen Anteil an dissoziierter Säure A⁻ an, bezogen auf die Anfangskonzentration der undissoziierten Säure c0.
Folglich ist α ≈ 0,025 = 2,5 %
Soweit ich das sehe, ist Deine Rechnung richtig. Auch die Größenordnung des Ergebnisses erscheint mir plausibel.
Okay, wäre es natürlich auch möglich das ganze herzuleiten. Danke sehr!