Schwache Säure Rechnung?

Wie viel Gramm Trichloressigsäure (CCl3COOH, schwache Säure) müssen Sie in 1l Wasser lösen, damit sich ein pH-Wert von 1,5 einstellt? KS (CCl3COOH)=2,2*10-1 mol/l

Das ist der Fragetyp, der hinterher in der Klausur drankommt. Aber wie löse ich die Aufgabe? Brauche ich dafür die Henderson Hasselbach Gleichung und habe dann

pH = pKs + log (Base)/(Säure) | 1,5 = -log (2,2*10-1 mol/l) + log (Base)/(Säure)?

Wie komme ich da auf die Werte für Säure & Base?

oder bauche ich da eine andere Rechnung?

Answer 1

[Miraculix84]

Nee, Henderson-Hasselbalch ist für Puffer. Bei dir liegt aber kein Puffer, sondern nur eine schwache Säure vor.

1. Du nimmst die Formel für schwache Säuren: pH = ½(pKs - log(c0))

Damit kannst du die Konzentration c0 ausrechnen. Entweder kann dein Taschenrechner das alleine. Ansonsten musst du die Gleichung händisch umstellen.

2. Über c = n/V kannst du die Stoffmenge n ausrechnen. Das ist bei einem Volumen von 1L nicht sehr kompliziert. 😉

3. Du schlägst in einer Formelsammlung die Molmasse M von Trichloressigsäure nach. Alternativ kannst du dir die auch aus dem Periodensystem zusammenaddieren.

4. Du berechnest mit n = m/M die Masse m der Stoffmenge.

FERTIG

Comments

[Usingknowledge]

Okay, also: pKs = -log(Ks) = 0,6576

1. Wenn ich die Gleichung händisch umstelle:

1,5 = 1/2 (0,6576 - log(c0) ) | Klammer ausrechnen

1,5 = 0,329 - 1/2*log (c0) | -0,329

1,171 = -1/2*log (c0) | *2

2,342 = -log (c0)

Dann Stoffmenge:

c=n/V

2,342 = n/1

n = 2,342/1

n= 2,342 mol

Dann M:

2*12,011 + 3*35,45 + 2*15,999 + 1,008 = 163,378 mol-1

Dann m = n*M

m = 2,342 mol * 163,378 mol-1

m = 382,631276 g

Sollte das dann so richtig sein?

[Miraculix84]

@Usingknowledge

Fast:

2,342 = -log (c0)

Hier fehlt ein Schritt:

c0 = 10^(-2,342)

Damit machst du dann weiter. Denn der Rest erschien mir folgerichtig.