Titration: prozentualen Anteil von Ionen berechnen?
Es wird 0,6g Eisen(II)sulfat in 100ml Wasser gelöst. 25ml davon verbrauchen 6,3ml KMnO4-lösung der Konzentration 0,02 mol pro l. Wir sollen da den prozentualen Anteil der Eisen(II)-Ionen berechnen. Für die Konzentration der Eisen(II)-Ionen habe ich 1,008 • 10^-3 mol pro l raus. Ich hab für die Stoffmenge n 2,25•10^-5 mol pro l und für die Masse mFe^2+ 3,83•10^-3g heraus. Wenn ich jetzt den prozentualen Anteil berechne muss ich das so machen? Also mFe^2+ durch mFeSO4 • 100% ? Aber ich hab dann da einen sehr kleinen Wert raus: 0,64% und das macht mich etwas stutzig…
0,2 mol pro l
Wirklich? Normalerweise verwendet man 0.02 mol/l KMnO₄.
ja, stimmt. Hab die eine 0 überlesen 🙈
1 Antwort
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H3O+ ⟶ 5 Fe3+ + Mn2+ + 12 H2O
Du verbrauchst V=6.3 ml einer c=0.02 mol/l KMnO₄-Lösung, das sind n=0.126 mmol KMnO₄, die reagieren mit fünfmal soviel also 0.63 mmol Fe²⁺, das sind m=Mn=7 mg Eisen; da Du ein 25/100-Aliquot verwendet hast, waren in der ganzen Probe also viermal soviel das sind 28.15 mg drin, und da die Probe 0.6 g wog, sind das 4.69%.
Das ist unplausibel wenig; das handelsübliche Heptahydrat hat ca. 20% Eisenanteil. Irgendwo ist da der Wurm drin. Vielleicht habe ich etwas überlesen, vielleicht bin ich zu bekifft, vielleicht war das FeSO₄ extrem stark verunreinigt, vielleicht hat die Aufgabe ein Problem.