Kann mir jemand bei einer Aufgabe in Chemie helfen?
Hallo, Kann mir jemand vielleicht bei 2 aufgaben in Chemie helfen ? Ich verstehe das Thema noch nicht so genau. Danke im Voraus:)
1.) In einer Lösung beträgt bei 25°C die Konzentration der Hydroxid-Ionen c(OH-)= 1• 10 hoch -3 mol/l. Berechnen sie die Konzentration der Oxonium-Ionen.
2.) Berechnen Sie für Salzsäure der Konzentration c= 2•10 hoch -2 mol/l den pH-Wert und die Konzentration der Hydroxid-Ionen.
1 Antwort
Die folgenden Gleichungen spielen für die Lösungen der Aufgaben eine Rolle.
c(H3O+) · c(OH-) = 10–14
pH = -lg c(H3O+)
pH + p(OH) = 14
Richtig. Dies gilt auch für pH = -lg c(H3O+), wobei c(H3O+max) = 1 mol/L. Somit gibt es nicht pH < 0.
> wobei c(H3O+max) = 1 mol/L
Wie kommst Du darauf?
In 10-molarer Salzsäure hat es genug Säure und auch genug Wasser, um eine annähernd 10-molare Konzentration der H3O+ zu erreichen.
Die Aktivität ist zwar deutlich geringer, aber weit mehr als 1 mol/l
Und welchen pH hat eine Salzsäure der Konzentration c = 10 mol/L?
Ungefähr -0,5, wenn ich mich da richtig an unsere Messungen erinnere. Was dann einer Aktivität von 3 mol/l entspräche. Wikipedia schreibt allerdings pH = -1
und im Hinterkopf behaltenn: Die 14 gilt so nur in verdünnter wässriger Lösung.