pH-Wert änderung durch Temperaturerhöhung?
Der pH-Wert von Wasser (dest.) ist 7, also neutral bei 20°C. Wie ist das aber bei Temperaturerhöhung bzw. erniedrigung? Es muss sich was ändern, da die Temperatur ja auch das Ionenprodukt des Wassers beeinflusst. Kann jemand helfen? Bitte mit Begründung... Danke im Vorraus!
6 Antworten
Siehe Protolyse bei Wikipedia: Je wärmer das Wasser ist, desto niedriger ist der pH. Das heisst aber nicht, dass das Wasser nicht mehr neutral ist. Die Konzentration der H3O+-Ionen nimmt zu, ebenso wie die der OH--Ionen. Das Gleichgewicht 2 H2O -> OH- + H3O+ liegt bei höherer Temperatur stärker auf der rechten Seite.
Es ist das Ionenprodukt des Wassers Kw = c(H₃O⁺) • c(OH⁻)
Durch Leitfähigkeitsmessungen kann man feststellen, dass Kw temperaturabhägig ist; und zwar wird Kw mit zunehmender Temperatur größer.
Der pH berechnet sich nach pH = -lg √Kw
Je größer Kw wird, desto kleiner wird der pH.
Beispiele für den pH von Wasser bei verschiedenen Temperaturen:
ϑ = 20 °C ergibt pH ≈ 7,1 und ϑ = 40 °C ergibt pH ≈ 6,8
Nö, bleibt neutral. Du veränderst durch erwärmen/kühlen ja nur die Enthalpie, nicht die Zusammensetzung...
Der pH Wert sagt ja nur etwas darüber aus, wie sich Wasserstoffionen zu Hydroxylionen verhalten (i-wie so, Schule ist schon so lang her...)
Wenn du von reinem Wasser redest kann sich keine Ionenzahl erhöhen, da H2O keine Ionen besitz. ;)
Stimmt! Kannst du hier nachlesen: http://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert#Temperaturabh.C3.A4ngigkeit