Komplexchemie Ligandenfeldtheorie?
Bei einem Oktaeder werden die d-Orbitale in 2 Energieniveaus eingeteilt, e2 und t2g das e2 ist dabei das energiereichere, wieso ist das bei einer tetraedrischen Struktur anders, sprich weshalb ist hier t2 energiereicher?
1 Antwort
In der Energie angehoben werden immer diejenigen Orbitale, die auf den Bindungsachsen der Liganden liegen.
Im Fall eines Oktaeders sind das dz und dx2-y2 (also eg), während die anderen drei bzw. t2g energetisch abgesenkt werden.
Beim Tetraeder ist das genau anders herum, weil die Liganden eben auf den Achsen der t2 Orbitale liegen.
Ja. Aber mit Abstoßung hat das erstmal nichts zu tun. Die Energieniveaus sind für die Elektronen. Und da die Liganden im Normalfall Elektronen mitbringen, "verdrängen" sie die des Metallzentrums in die anderen Orbitale sozusagen.
also sind die Orbitale die an nächsten an den Liganden sind und somit am stärksten mit diesen Wechselwirken immer energiereicher (stoßen sich ab)