berechnen sie die Reaktionswärme für die Bildung von 1mol Eisen (II)-sulfid?
Ich habe zu morgen eine Hausaufgabe auf (siehe Frage) Kann mir jemand erklären wie ich vorzugehen hab?
1 Antwort
Die Reaktionswärme (bei konstantem Druck) habt ihr in der Schule bestimmt Reaktionsenthalpie genannt ---> Berechnung über den Satz von Hess
drH=dbH(FeS) - [dbH(Fe) + dbH(S)]
drH ist die Reaktionsenthalpie (Wärmeenergie pro mol Formelumsatz)
dbH ist die Bildungsenthalpie; diese sollte zumindest für Eisen 0 sein, bei Schwefel hängt diese von der Modifikation ab.
Im TW findest du die Bildungsenthalpien für Standardbedingungen.. ;)
Abhängig von der Menge der umgesetzten Reaktanden wird ein unterschiedlicher Energiebetrag frei.
1 mol x kJ
2 mol 2*x kJ
Verwendet man die doppelte/halbe Stoffmenge, dann wird hier die doppelte/halbe Energie frei.
ein Klassenkamerad hat folgenes gerechnet: zuerst drH und dann n anschließend hat er drH/ n gerechnet wieso?
Kommt das richtige raus, stimmt aber der Weg nicht: n* drH (Die Enthalpie wird in kJ PRO mol angegeben)
Sie gibt also die Energie an, die bei EINEM mol Umsatz frei wird - wie schon gesagt - Rest siehe oben!
Und was ist mit diesem 1 mol gemeint?