Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen, die Lage des chemischen Gleichgewichts zu erklären? Also n Hexan wird mit Brom versetzt. Es kommt zu einer Entfärbung de resktionsgemisches und der Indikator färbt sich rot. ( also eine Säure?) Meine Vermutug wäre: HBr+h20–> H3O+ + Br-

HBr hat einen pKs Wert von -9 und Br- hat einen pKb Wert von 23.

Die Säurestärke ist hier stärker als die Base. wie kann ich jetzt die Lage des Gleichgewichts argumentieren?
Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte, um die Konzentration der Hydronium-Ionen entgegenzu wirken?

Kann mir jemand helfen einen Strukturausschnitt von Gylinc, Prolin und Lysin darstellen?

Hi, kann mir jemand die folgenden pKB-Werte den zugehörigen Amino-Gruppen zuordnen? pKB-Wert A= 3,3 pKB-Wert B= 4,1 pkB-Wert C= 9,13

Die Verbindungen sind ein Alanin Molekül und Anilin und Methylamin.. anbei:

Ansatz: Methylamin pKB= 3,3 Bei Anilin hätte ich 9,1 gesagt, weil da halt eine positive Ladung ist und mesomeriestabilisert, deswegen will es ja eher ein Proton nicht aufnehmen? und bei Alanin pkB =4,1, weil da noch eine COOH Gruppe beteiligt ist?

Angenommen ich habe eine 0,1 molare Ammonium-Lösung in Wasser. Der pKs von Ammonium ist 9,2.

Somit ist die Säurekonstante Ks von Ammonium 10^-9,2 mol/L

Wenn ich jetzt wissen möchte, zu wie viel Mol Hydronium-Ionen und wie viel Mol Ammoniak die 0,1 mol Ammonium in einem Liter Wasser dissoziieren, kann ich das dann mit diesen Angaben ermitteln?

Die Reaktion ist NH4++H2O⇌NH3+H3O+

Das Massenwirkungsgesetz wäre hiermit:



Da jedes Hydronium-Ion mit der Bildung eines Ammoniakmoleküls einhergeht, ergibt sich bei bekannter Ammoniumkonzentration und bekannter Säurekonstante Ks: [H3O] wäre demnach 0,000007943282347 mol/L

Wenn aber von 0,1 mol/L Ammonium 0,000007943282347 mol/L zu Hydronium dissoziieren, dann liegen ja eigentlich nur 0,099992056 mol Ammonium vor. Ensprechend müsste im Massenwirkungsgesetz dann stehen:

Aber dann wäre das Ergebnis für [H3O] wiederum anders, mit 0,000007942966862 mol/L anstatt 0,000007943282347 mol/L.

Was mache ich falsch, bzw. wie werden die Konzentrationen der Reaktionspartner im Massenwirkungsgesetz bei gegebener Säurekonstanten und gegebener Ausgangskonzentration der Säure korrekt berechnet?

Mir ist bewusst, dass bei schwachsen Säuren dieser Unterschied in der Konzentration vor und nach Dissoziation vernachlässigt werden kann, da er sehr gering ist. Dennoch möchte ich es genau wissen. Und bei mittelstarken Säuren ist das wie ich meine auch ein echtes Problem.

Für die Herstellung einer Sodalösung werden 10,6 g Natriumcarbonat (Na,CO3) in 1 l Wasser gelöst. Nach Einstellung des Gleichgewichts haben etwa 3,16% der Carbonat-lonen jeweils ein Proton aufgenommen.

a) Formulieren Sie die Protolysegleichung.

b) Berechnen Sie den pKb -Wert der CO3^2- -lonen.

c) Beurteilen Sie die Stärke der Base, indem Sie das Säure-Base-Paar in die Tabelle in Abb. 1 einordnen.

d) Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung.

Ich weiß dass ich den pkb- wert bei b) mit dem MWG berechne, allerdings wie komme ich auf die konzentrationen?

MfG

Ich würde gerne den PH Wert meiner Pflanzen Erde herausfinden, doch ich habe nur so PH Papier streifen und nicht so andere Geräte, geht das auch? Muss ich es dann einf für ein paar Sekunden in die Erde stecken, oder wie genau?

Danke schon im Voraus:)

Müssen sich bei einem Dipolmolekül die Positiven und Negativen Partialladungen ausgleichen, sodass sie zusammengerechnet 0 ergeben? Bzw. zusammen neutral sind?

Danke im Vorraus

Wie begründet man, dass die reaktion freiwillig abläuft ode nicht…?

Also bei reaktion 1) 3O2 (g) —> 2O3 (g)

Die Enthalpie hat den Wert 286kJ/mol

die Entropie nimmt ab mit dem Wert -137J/mol/K.

Bei der freien Reaktionsenthalpie Delta G kam der Wert 326,83kJ/mol.

Also liegt das GG auf Seiten der Edukte… warum läuft diese reaktion nicht freiwillig ab?? wie begründet man das?

Hallo ich soll da ich einen Magensäuremangel habe Betain HCL 350 mg pro Kapsel nehmen.

Täglich erstmal 1 Kapsel.

Hat jemand mit Betain HCL Erfahrung?

Ich habe Angst vor Nebenwirkungen

HCl kann doch theoretisch zu H2Cl+ werden, oder? Dann ist es doch ampholyt, wenn es beides sein kann.

Oder OH- kann zu O2- werden.. (?)

Klar ist es meistens anders, aber ab wann ist dann etwas wirklich ampholyt?

Wenn ich eine Natriumcarbonatlösung mit c=0,1 mol/l habe, wie groß ist dann die Konzentration an Carbonat-Ionen? Ist die auch 0,1 mol/l oder muss ich da irgendwelche stöchiometrischen Faktoren beachten, weil 2 Natrium-Ionen und ein Carbonat-Ion entstehen?

Hallo ich habe eine sehr schwierige Aufgabe bekommen von mein Lehrer ich weiß nicht welche Rechnung ich machen soll kann jemand mir dabei helfen

frage : berechne das volumen einer 0,1 molaren naoh, das nötig ist um 500 ml einer lösung mit ph 4 zu neutralisieren

Hallo ich habe eine Chemie Aufgabe die ich nicht verstehe.

Wieviel Mol elementsres Iod sind in 1008gramm enthalten? (Mr von I=126g)

Hi zusammen,

Ich habe im Garten eine 5m hohe Fichte im letzten Jahr abgeholzt/gefällt, die Wurzeln sind noch im Boden.

Wie ist hier denn die Bodenqualität wegen Nadeln die iwann verrotten?

Ich würde an diese Stelle gerne eine. Pfirsichbaum pflanzen, in der Nachbarschaft sehr bereits einer, der richtig gut Früchte trägt.

Standort wäre perfekt.

Nur frage ich mich, ob die Bodenqualität (PH Wert) passt?

Viele Grüße und besten Dank schonmal:)

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Der Drehwert von (R)- Mathamphetamin beträgt -18,9 °ml g^-1 dm^-1 .Es wurden 1000 kg Metamphetamin sichergestellt.Im Labor wurde der Anteil an ( S)- Metamphetamin polarimetrisch (Küvettenlänge : 20 cm) untersucht.Für eine wässrige Lösung einer Konzentration von 1M wurde ein Drehwert von 2,5° gemessen.

Wie viele Kilogramm an (S)- Enantiomer sind sichergestellt worden?

Danke im Voraus!😊

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Folgende Fragestellung:
Berechnen Sie die Löslichkeit von CaF2 bei pH=2.
pKs (HF) = 3,2 , KL (CaF2) = 3,9*10^-11 M^2

Ich weiß leider nicht, wie ich an die Aufgabenstellung herangehen soll, da bisher immer nach dem pH Wert gefragt war.

Hallo, ich schreibe bald einen Test. Meine Lehrerin hat uns nur gesagt das wir über Säure und Basen schreiben. Was genau sollte ich alles können? Also ich weiß schon wie es mit sauren Lösungen ist (also das der pH wert größer als 7 ist und H3O+) und wie es mit basisch/alkalischen lösungen ist (also das der pH wert kleiner als 7 ist und OH-). Ich bin mir ziemlich sicher dass ich mehr können sollte. Chemie ist wirklich nicht mein Fach, deswegen wäre ich sehr dankbar für jede Hilfe die ich kriegen kann!

Moin!

Könnte mir jemanden erklären, wie man auf diesen Term gekommen ist? Ich meine man wisse schon, dass die Konzentration von Fe und OH gleich ist, aber wie man auf das Endergebnis gekommen ist, ist ja die Frage. Danke im Voraus!

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

Die a) habe ich verstanden pH-Wert ist -3, wie berechne ich den Wert z.B. bei der b) ohne pKs-Wert und wie geht das bei c)-e)?

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar!

• Ich kenne alle 20 Aminosäuren mit den 3 Buchstaben Abkürzungen, weiß aber nicht, was mit AG hier gemeint ist? Arginin?
• Ich soll das Dipeptid unter sauren, neutralen und basischen Bedingungen zeichnen. Mein Ansatz wäre es einmal protoniert und einmal deprotoniert zu zeichnen, aber was gehört wozu?

Würde mich über Antworten freuen

Ich komme bei der Berechnung nicht weiter. Die Lösung ist anscheinend A: etwa halb so groß

wie berechne ich das mit den gegebenen Werten? Also auch e^0,3 etc.?

Guten Abend

Ich sitze gerade frisch aus dem Urlaub an den Chemie-Hausaufgaben. Habe 2.1 und 2.2 erfolgreich bearbeitet, aber ich stehe gerade aud dem Schlauch, was die Aufgabe 2.3 angeht. Wie genau berechne ich das mit den drei gegebenen stoffmengen? Erst muss ich daraus die Konzentrationen ableiten, oder? Aber was danach?

Danke im Voraus für Antworten.

welche antwort ist richtig?

Sie wollen in der Apotheke Atropin 0,01% Augentropfen zur Behandlung von Kurzsichtigkeit bei Kindern herstellen.

1. Welchen pH-Wert haben die Augentropfen, wenn man das Atropin in 10 mL Wasser löst? Sind die Augentropfen so geeignet um sie im euhydrischen ph Bereich zwischen 7,1 bis 9,7 einzusetzen?
2. pks(9,43)

Wie kommt man auf ein Ergebnis

Zur Berechnung des pH-Wertes gibt es für schwache Säuren die Formel pH = ½ (pKS – lg[schwache Säure]) und für starke Säuren die Formel pH = −lg([starke Säure] 

Diese Formeln gelten jedoch wie ich las nur für "stark verdünnte" Lösungen. Doch wie stark verdünnt ist stark verdünnt? Der niedrigste pH ist ja 0, somit wäre das eine Wasserlösung mit 10^0=1 mol/L Hydronium-Ionen. Diese würde bei einer 1 molaren HCl-Lösung resultieren. Heißt das, die Formeln zur Berechnung des pH-Wertes lassen sich bis zu einer maximalen Konzentration der Säuren von 1 mol/L verwenden?

Wie rechnet man dann den pH-Wert einer stärker konzentrierten Säure aus?

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Der pH-Wert einer wässrigen Natriumacetat-Lösung mit einer Konzentration von 4 mol L-1 beträgt

9,68 (pKg = 9,25). Zu einem Liter dieser Lösung werden 98 g reine (100 %-ige) Schwefelsäure

hinzugegeben. Wie groß ist der pH-Wert der entstehenden Lösung?

Atommassen: S: 32 u; H: 1 u; O: 16 u

Ist Natriumhydroxid eine Lauge? Und kann man die Kalilauge auch so schreiben:

KOH, aber das ergibt doch gar keinen Sinn, wieso ist das so komisch?

Wenn KOH jetzt mit Wasser reagiert dann entsteht eine Lauge oder nicht? Aber KOH ist doch schon die Lauge, wie kann dann noch eine Lauge entstehen?

Expliziter: Methylradikale oder Bromradikale.

Neutral oder? aber Weshalb?

Woher kommt das 9,1*10^-3?

Ich habe gelesen, dass bei Maltose eine Ringöffnung stattfinden kann bei Sacharose aber nicht. Warum ist das so? In Wasser gelöst, können beide Disachharide hydrolisiert werden und es liegen dann jeweils 2Moleküle mit eine halbacetalischen OH Gruppe vor. Demnach könnte doch auch Sachharose eine Ringöffnung eingehen oder nicht? Und findet die Ringöffnung im neutralen, sauren und im alkalischen statt?

Hallo liebe Community,

in unserer letzten Schulstunde wollten wir in Chemie durch eine Redoxtitration überprüfen, ob die Konzentration von Eisen (II)-Ionen in Ferrum Hausmann (Medikament gegen Eisenmangel) auch mit der angegebenen Konzentration von 30 mg/ml übereinstimmt. Dafür haben wir Kaliumpermanganat als Maßlösung verwendet, jedoch ist ein Problem aufgetreten:

Der Ferrum Hausmann Sirup hat eine stark dunkel orangene, eigentlich schon schwarze Farbe und auch die Kaliumpermanganatlösung war dunkel violett bis schwarz. Es ist also schwer bei einer Redoxtitration den Farbumschlag und somit den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, was letztendlich das ist, wozu man die titration macht.

Nun zu meiner eigentlichen Frage: Wie könnte man diese dunkel orange bis schwarze Färbung der Eisen(II)-Lösung wegkriegen. Die Ferrum Hausmann Lösung die wir verwendet haben hatte folgende Inhaltsstoffe:

Es wäre echt nett wenn mir jemand sagen könnte was überhaupt die schwarze Färbung verursacht und wie man diese wegbekommt, weil selbst unser Chemie Lehrer war am verzweifeln

Bitte entschuldigt den Roman

Viele Grüße

P.S.: Auch als wir die Lösung um das doppelte ihres Volumens mit Wasser verdünnt hatten konnte man immer noch nichts erkennen

Hallo, ich schreibe Morgen eine Chemie Klausur und bräuchte dringend Hilfe bei Aufgabe 5 und 6. Zu 6.: woher weiß ich was der pH-Wert von den 3ml Kalilauge ist? Ich bin sehr verwirrt. Schonmal danke

ich habe die lösungen dazu in bildern eingefügt

Ich habe mal eine allgemeine Frage. Vor mor steht ein Mineralwasser wo drauf steht:

Gelöste feste Stoffe 206 mg/l

Kationen (mg/l): Calcium 31

Und ich wollte jetzt fragen ob es möglich ist anhant dieses Wertes (31mg/l) zu berechnen wie viele Calcium Ionen jetzt wirklich da drinnen sind also in den 31mg/l

1. Bei KOH und Wasser Protolysegleichgewicht , kommt bei c0(KOH) = 8,3x10^-4 heraus , und dann bei c(H3O+)=1,2 x10^-10 . Wie komme ich auf diese Werte wenn ich nur den PH Wert und den POH Wert gegeben habe ? bitte mit Rechenweg

2. Bei Ca(OH)2 und Wasser Protolysegleichgewicht , kommt bei c(H3O+)= 3.2 x 10^-13 und bei dem POH=1,5 . Wie komme ich auf diese Werte , wenn nur der c0(Ca(OH)2 gegeben ist ? bitte mit Rechenweg

ich habe die lösungen dazu in bildern eingefügt

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Hallo zusammen,

Gegeben ist Carbonat CO₃²⁻ mit einem Pkb Wert von 3,6 ( Mittelstarke Base ). Zudem haben wir eine Konzentration ( c ) von 0,25 mol/l angegeben.

Könnte mir jemand erklären, wie Ich bei diesen Angaben bzw. einer Formel auf den PH Wert komme?

Wird 0,1 L einer wässrigen Lösung eines Wirkstoffes A mit 0,1 L Ether ausgeschüttelt ( α=0,5 ), so verbleiben in der wässrigen Lösung rund A X 66 % von A oder B 33% von A

Die Lösung ist A, doch wieso?

Hallo,

ich habe die Aufgabe berechnet.

und möchte gern wissen, ob ich alles richtig gerechnet habe, so kann jmd. meine Lösung überprüfen?

pH-Wert = 3,357

b)

i) 2Cr(OH)2 + 3H2O2+6NaOH —> 2Na2CrO4 + 8H2O

ii) FeCl2 + 2KCN —> K4[Fe(CN)6] + 2KCl

Danke im Voraus!

Guten Morgen,

ich habe diese Aufgabe berechnet.
Kann jmd. überprüfen, ob ich die richtige Lösung habe?

5) 12,05 mol/l

a) 25ml

b) habe ich leider nicht

Danke im Voraus

Annahme: Eine Aminosäure mit einer COO-Gruppe und eine aromatische AS wir Phenylalanin treffen z.b im Inneren eines Proteins aufeinander. Infolgedessen wird COO- zu COOH protoniert.

Meine Frage nun: Weshalb steigt der pka Wert an? Ich kann mir das nicht so richtig erklären. Bei pka=PH ist ja die Hälfte eines Moleküls protoniert und die andere Hälfte deprotoniert. Des weiteren gilt: Ein tiefer pka wert bedeutet, dass eine starke säure vorliegt. Müsste in diesem Fall, bei der Bildung von COOH der pka wert nicht eher sinken als steigen da es insgesamt saurer wird?

Wäre sehr froh wenn mir hier jemand auf die Sprünge helfen könnte :)!!

Hallo, ich brauche dringend Hilfe bei Chemie. Ich sollte nämlich die Konzentration im GG berechnen, aber ich habe keine Ahnung wie das geht. Die Rede ist von der Tabelle unten. Wäre nett wenn einer das mal für das erste Beispiel machen würde. Danke im Voraus.

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Hallo zusammen,

ich bin Schüler und habe vor längerem ein Experiment durchgeführt, bei dem ich die Redoxreaktion zwischen Kaliumpermanganat (KMnO4) und Natriumsulfit (Na2SO3) untersucht habe.

Leider habe ich Probleme damit, die genauen Ergebnisse des Experiments zu entziffern, da meine Schrift schrecklich ist und ich nur noch teilweise lesen kann, dass im sauren Milieu Mn2+ und im basischen (MnO4)2- entstanden ist.

Ich würde gerne eine ausführliche Zusammenfassung oder ein Protokoll von jemandem erhalten, der das Experiment besser durchgeführt hat und in der Lage ist, die genauen Schritte und Ergebnisse zu erklären. Insbesondere interessieren mich die Unterschiede zwischen den Reaktionen im sauren und basischen Milieu.

Vielen Dank im Voraus!

---

Hey, woher weiß ich ob eine Aminosäure als Kation oder Anion vorliegt, beispielsweise in einer Lösung mit dem PH von 6 ?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo :)

Frage steht oben. Woher weiß ich, dass der pH ≤6 sein muss?

Fe --> Fe2+ + 2e- Eo= -0,41V

Danke fürs Antworten ;)

Hallo,

ich komme mit dieser Aufgabe nicht klar.

kann jmd mir dabei helfen?

Zur Faktor-Bestimmung einer 0,1 molaren Natronlauge werden 10,00 ml mit Salzsäure-Maßlösung (c = 0,1 mol/l, F = 1,093) titriert. Dabei werden 9,67 ml Säure verbraucht. Wie ist der Faktor der Natronlauge?

Vielen Dank

Hallo zusammen ;)

ich verstehe die pH-Abhängigkeit von Redoxpotentialen nicht. Dazu hab ich auch eine passende Beispielaufgabe:

Also eigentlich hab ich keine Probleme mit der Nern'schten Gleichung und weiß ich ich die Werte einsetze. Und bei Logarithmus setzt man die oxidierte Spezies oben und die reduzierte Spezies unten ein. Aber warum ist hier MnO4- oxidiert und Mn2+ reduziert. Wenn man bei der elektrochemischen Spannungsreihe nachschaut, dann müsste es doch eigentlich andersum sein weil links reduziert und rechts oxidiert steht. Außerdem verstehe ich die folgenden Schritte auch nicht ganz :/

Vielleicht kenn sich ja jemand von euch aus

Hallo, ich bräuchte Hilfe wie ich diese Aufgabe berechnen kann. Ich habe schon den pH-Wert vor 4,3 raus bin mir aber nicht sicher ob das stimmt kann mir jemand helfen? LG

Hallo zusammen,

ich soll in einer Aufgabe den pH-Wert von 5 Molare H2SO4 berechnen. Was bedeutet in diesem Fall Molare ? Ist das ein veralteter Begriff für mol/l?

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Berechne den pH Wert einer wässrigen Lösung, die folgende Stoffe enthält: 0,3 mol/L H2SO3 und 0,2 mol/L NaHSO3

Würde es mit der Henderson Hasselbalch Gleichung machen:

pH = 1,76 + log (0,2/0,3) = 1,6

Hallo,

wird der pH-Wert beim Waschvorgang verändert? Und wenn ja wodurch?

und meine zweite Frage

Beim waschvorgang können schwer lösliche Salze ja nicht emulgiert werden. Liegt das daran, dass Tenside ja eig unpolare Stoffe lösen und Salze ja polar sind?

Viele Grüße

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Ich möchte gerne meinen Garten für den Sommer vorbereiten. Ich wohne neu hier, die Ecke die ich mir dafür ausgesucht habe ist ca. 10x10m groß und wurde noch nie bearbeitet oder bepflanzt. Geplant ist, ab Mitte/Ende April Sonnenblumen, Tomaten und andere Gemüsepflanzen zu ziehen. Dafür wollte ich die gesamte Fläche mindestens 2 Spatenstiche tief umgraben. Den ph-Wert des Bodens habe ich übrigens mit 5 gemessen.

Welchen Dünger und welche Zuschlagsstoffe eignen sich am besten?

Einfach nur Blaukorn etc. aufstreuen ist mir zu simpel und nicht nachhaltig genug. Ausserdem pflanze ich Riesen Sonnenblumen mit denen ich in der Vergangenheit auch an Wettbewerben teilgenommen und gewonnen habe, der Boden muss also "Leistung" bringen!

Aufgrund des eher niedrigen ph-Wertes habe ich an ein paar Säcke Kompost zum einarbeiten gedacht und zusätzlich etwas Sand oder Perlite, weil der Boden relativ "hart" und dicht ist. Geht das so klar oder wie gehe ich am besten vor um einen nährstoffreichen, lockeren Boden zu bekommen?

Hey kann mir jemand die Lösungen zu den Aufgaben geben.hab wirklich keine Ahnung von Chemie und muss die Lösungen abgeben.
viel dank

0,060 mol einer schwachen Säure HX wurde auf ein Volumen von 250 ml verdünnt; die Lösung hat pH= 2,89.

Welchen pH-Wert hat die Lösung, nachdem 0,030 mol festes NaX darin aufgelöst wurden, mit der Annahme, dass das Volumen der Lösung durch NaX-Zusatz sich nicht signifikant ändert !?

Hallo,

die Frage ist vielleicht ein bisschen tollpatschig gestellt, aber ich habe eine Verständnisproblem hier, da je nachdem mal gesagt wird, dass eine Pufferlösung aus einer Säure/Base und ihrer konjugierten Säure/Base hergestellt wird, mal dass es mit dem Salz dieser Säure/Base hergestellt wird.

Wenn ich das richtig verstanden habe, dann bedeutet konjugierte Base das Produkt was durch die Reaktion von der Säure mit Wasser hervorgeht und ein Salz das Produkt was aus der Reaktion einer Säure mit einer Base hervorgeht.

Wenn man also sagt, Säure mit dem jeweiligen Salz, hat man dann einfach den Zwischenschritt der Säure mit der Base übersprungen? Und kann man ein Salz nur durch die Mischung einer Säure mit seiner konjugierten Base herstellen?

Ich hoffe, das war jetzt ein (kleines) bisschen klarer...

Danke

Ich habe eine 1 Mol/Liter Iridium(|||)Chlorid lösung, wie viel Mol/Liter Natriumborhydrid benötige ich um Iridium zu lösen ?

3 Mol/Liter ?

Das Ammonium-Ion NH4+ und Ammoniak bilden ein Puffersystem: pKs (NH4+) = 9,2. Welcher pH-Wert muss vorliegen, damit ungefähr gilt: c(NH4+) = 1000 c(NH3) ?

A 6,2

B 7,2

C 7,7 

D 8,2 

E 8,7

die antwort ist A, doch wieso

Phosphatsalze werden vielfach als Pufferlösungen eingesetzt. Dabei kann es durch die Dreibasigkeit der Phosphorsäure zu mehreren Protoysestufen kommen. Die Säurekonstanten dieser drei Protolysestufen sind durch pK_s1 = 2,16, pK_s2 = 7,21, pK_s3 = 12,32 gegeben. 

Formuliere die Reaktionsgleichungen aller drei Protolysestufen ausgehend von H₃PO₄. Skizziere die Titrationskurve von 0,1 molarer H₃PO₄ Lösung mit 1M NaOH und kennzeichnen sie die Lage der H_pK_s Werte! Welchen pH - Wert ist an den Äquivalenzpunkten anzufinden?

Meine Idee wäre die folgende:

Berechne n (HNO2) und n (NaNO2), also n (HNO2) = n (NaNO2) = 0,025l * 0,1 mol/l = 0,0025 mol

Berechne die Konzentrationen von HNO2 und NaNO2 in der Lösung:

c(HNO2) = c(NaNO2) = 0,0025mol/0,05l = 0,000125mol/l

Da ein Puffer vorliegt lässt sich der pH - Wert wie folgt bestimmen:

pH = pKs + log ([NaNO2]/[HNO2]) = 3,5 + log (0,000125mol/l/0,000125mol/l) = 3,5

in einem halben Liter einer 2,22M Natriumacetat-Lösung werden 0,75 mol HCl gas gelöst. Wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?

Kann mir jemand dabei helfen?

Bei der Bromierung von Heptan (radikalische Substitutionsreaktion) entsteht der saure Bromwasserstoff (HBr). Wenn man nun ein Indikatorpapier über das Gas hält verfärbt sich dieses rot. Das zeigt ja, dass eine Säure entstanden ist. Nun habe ich aber einige Fragen, die ich mir einfanch nicht erklären kann.

(1) Wie kommt es dazu dass ein Gas entsteht? Im Internet steht etwas von "Das Nebenprodukt Bromwasserstoff bildet in wässriger Lösung Hydroniumionen, die den Farbumschlag hervorrufen" --> Hier verstehe ich nicht wieso jetzt der Bromwasserstoff auf einmal eine wässrige Lösung ist? Reagiert er mit dem Sauerstoff aus der Luft oder wie (hä?)? Und was sind Hydroniumionen?

(2) Wie funktioniert der Farbumschlag des Indikatorpapiers? Ist das eine Säure-Base Reaktion? Ich glaube das hat etwas mit Oxonium-ionen zu tun, das verstehe ich aber nicht wirklich...

Es wäre seehr nett, wenn mir das jemand bitte erklären könnte..!!

Wir haben im Chemiekurs ein Experiment gemacht, in dem wir Salzsäure mit destilliertem Wasser immer weiter im Verhältnis 1:10 verdünnen sollten. Anschließend machten wir das Gleiche mit Leitungswasser. Zum Schluss sollten wir in alle verdünnten Lösungen einen Tropfen Universalindikator hinzugeben. Es stellte sich heraus, dass die Lösung mit destilliertem Wasser saurer war als die vom Leitungswasser.

Ich möchte nicht Backpulver oder Salz verwenden da so Chlorgas entsteht. Was ist das sicherste Material um die Leitfähigkeit von Wasser zu erhöhen?

Wie kann man diesen Weg des CO2 von den Gewebezellen, zum Blut und Zur Lunge anhand den Prinzip vom kleinsten Zwang erklären? Also das CO2 diffundiert durch die Zellmembran ins Blut.. Im Blut reagiert es mit Wasser zu Kohlensäure bzw diese zerfällt in Hydrogencarbonat+ Proton..

Das CO2 weicht nach dem Prinzip vom kleinsten Zwang den Hydrogencarbonat-Ionen aus und diffundiert dann zur Lunge wieder? kann man das so erklären?

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Reichen 3 Volt für eine Elektrolyse von Wasser (100ml) aus?

Ich habe hier eine Titrationskurve und verstehe nicht wie ich den pH Wert am Punkt b bestimmen kann? b würde doch dem pKS entsprechen bzw ist im Pufferbereich? Wenn ich mit nicht täusche ist HCl eine starke Säure.

c=7.0 weil starke Säure

a=pH von HCl = 0.5

Hätte ich behauptet. :)

Moin, ich habe eine kaputte Autobatterie weggetragen und als ich diese abgelegt habe (Betonboden) ist mir Flüssigkeit um ihr herum aufgefallen (knisternd weiß, Riss in einer Zelle)

Ich weiß nicht ob ich etwas auf meine Arbeitshose abbekommen habe aber falls schon, geht die Säure durch waschen in der Waschmaschine raus? Und wie entferne Ich die Säure vom Betonboden?

Hallo Chemieprofis.

Koennt ihr mir bei der Aufgabe helfen;

Bestimme den Dissoziationsgrad in Prozent von Propansäure für eine Konzentration von 0,25 mol/l und einem pks von 4,87.
Ich habe 0,7 Prozent raus. Ich weiß nicht ob das richtig ist und dies regt mich bisschen auf. Fuer die unter euch den es leicht fällt, könnt ihr mir bitte helfen?

Danke

bitte jemand

Hey, der pH-Wert beeinflusst ja die Enzymaktivität. Meine Frage ist nun, ob der pH-Wert auch die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst? Die Temperatur und die Substratkonzentration beeinflussen ja die Reaktionsgeschwindigkeit und damit auch die Teilchenbewegung. Ist dies bei dem pH-Wert auch der Fall?
Vielen Dank.

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

Hey, wie genau beeinflusst der pH-Wert die Enzymaktivität in der Enzymatik?
Vielen Dank.

Sie haben zwei Salpetersäure-Lösungen vorliegen. Eine pHMessung beider Lösungen liefert für die erste Lösung einen pHWert von 0, für die zweite Lösung einen pH-Wert von 5. Sie vermischen je einen Liter beider Lösungen. Wie groß ist der pHWert des resultierenden Gemisches ungefähr? A 0,3 B 0,5 C 1,3 D 2,3 E 2,5

Kann man einfach den Mittelwert nehmen? Sprich 2,5

LG

Hallo,

Leider komme ich bei dieser Aufgabe mich weiter. Vielleicht kann mir jemand helfen.

Gleichgewicht in nicht wässrigem Lösungsmittel: Ameisensäure unterliegt im wasserfreien Zustand der Autoprotolyse nach:

2 HCOOH <---> HCOO- + HCOOH2+

Der Dissoziationsgrad von Ameisensäure soll berechnet werden, wenn das Ionen Produkt (HCOO-) * (HCOOH2+) =10hoch-6 M2 beträgt. Die Dichte der Ameisensäure ist bei 25 C p=1,22 g/cm3.

Danke!

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Habe ein Kurzhaarschnitt gemacht (Buzzcut), um mit No poo anzufangen(mit poo meine ich NICHT Fäkalien).

Das letzte Shampoonieren ist ca. 2 Wochen her und meine Kopfhaut produziert Fett/Talg wie noch nie.

Wasche jeden 2ten Tag mit warmen Wasser und massiere Kopfhaut.

Die "frische" hält aber auch nur ein Tag.

Hat jemand auch Erfahrungen damit?

Gibt es Alternativen zu Shampoo?

Gegeben ist 1 Liter einer Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/L. Richtig ist:
A Sie enthält 6×1023 H+ -Ionen.
B Der pH-Wert der Lösung ist 1.
C Durch Zugabe von 1 Liter einer Ammoniak-Lösung der Konzentration 2 mol/L ergibt sich eine schwach saure Ammoniumsulfat-Lösung.
D Die Lösung enthält genau so viel SO4 2− -Ionen wie H+ -Ionen.
E Schwefelsäure und Sulfat bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Ich würde sagen B und D sind richtig, es muss jedoch nur eine Antwort richtig sein..

Hallo,

ich habe diese Aufgabe zur Titration

Ich verstehe hier nicht wie man auf den Äquivalenzpunkt kommt. Weil den Äquivalenzpunkt berechnet man ja cxV=n.

Zum Beispiel wäre der Äquivalenzpunkt bei folgenden Beispiel: "10ml Essigsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l werden mit 0,1 mol/l Natronlauge titriert"

--> cxV= 0,1 mol/l x 10ml = 1, d.h ÄP= 1 oder?

Aber wie lese ich den Äquivalenzpunkt an der Titrationskurve ab? :)

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Hat wer einen Rechenweg zu aufgabe 10?

Hallo,

Ich, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

"100ml salzsaure Lösung mit einem ph-Wert von 1 sollen auf pH 7 gebtacht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig wäre, um dies mittels Verdünnung zu erreichen."

Wenn man jetzt aber erstmal ganz ohne zu rechnen darüber nachdenkt: Müsste das nicht unmöglich sein? Denn Wasser hat ja genau pH 7 und wenn man zu einer egal wie großen Menge Wasser auch nur einen Tropfen Salzsäure gibt, ist der pH-Wert schon kleiner als sieben. Ist die Aufgabe also gar nicht lösbar?

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Ich weiß nicht genau wie ich vorgehen soll. Da ich auch nicht sicher bin wie ich den pKs Wert ermitteln kann.

Hilfe wäre sehr nett

Mfg

Stimmen diese Titrationskurven? Titriert wird klassisch mit Natronlauge.

Wenn ja: Warum ist bei der Salzsäure mit der geringeren Konzentration der pH-Endwert niedriger? Wenn anfangs weniger Protonen vorliegen, müsste der pH-Wert doch zum Schluss auch höher sein, weil noch mehr Hydroxid-Ionen da sind.

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Hallo wir hatten eine Aufgabe in Chemie die mich echt verzweifeln lässt. Es geht um die Ausrechnung des ph-Wertes. Könnte mir irgendjemand helfen?:

Während der Herstellung des Getränks Coka Cola wird Phosphorsäure benötigt. Hierfür werden 40 g des Natriumsalzes der Phosphorsäure so gelöst, dass eine 0,001 molare physiologische Lösung der Phosphorsäure entsteht.

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Ich bin auf diese Aufgabe gestoßen und weiß nicht so recht wie ich anfangen soll. Den Teil der freien Enthalpie die Halbzellenreaktion verstehe ich. Aber die Berechnung zu unterschiedlichen pH-Werten macht mich ein bisschen fragwürdig. Hier benötigt man bestimmt die Nernst-Gleichung oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Allerdings weiß ich nicht wie.