Wieso kann man Calciumcarbonat nicht als Trockenmittel verwenden?

CaCO3 ist nicht besonders hygroskopisch.
CaCl2 (Calciumchlorid) ist deutlich hygroskopischer (wasseranziehender).

Man erkennt das auch daran, dass man Kalk in der Natur wasserfrei antreffen kann.
Aber CaCl2 ist in der Natur z.B. als Hexahydrat vorhanden.
Man kann es im Labor trocknen, und das wasserfreie CaCl2 ist stark hygroskopisch.

[Ca(H2O)6]Cl2 -> CaCl2 + 6 H2O

und danach dann wieder

CaCl2 + 6 H2O -> [Ca(H2O)6]Cl2