Wie Reaktionsgleichung aufstellen?
Ich check das nicht, wie ich es bei Aluminium und Fluor machen soll, wenn es 1:3 ist also kann mir wer helfen? Und mir das mit den Indexen und so erklären also wie man die ausgleicht und so ich versteh das nur halb.
1 Antwort
Aluminium steht in der 3.Hauptgruppe, muss also 3 Elektronen abgeben um Edelgaskonfiguration zu erhalten. Es gibt also 3 negative Ladungen ab und ist damit dreifach positiv. Al -> Al^3+ + 3e^-
Fluor hingegen ist ein Halogen, es befindet sich in der 7.Hauptgruppe um Edelgaskonfiguration zu erhalten nimmt es ein Elektron, also eine negative Ladung auf F + e^- -> F^-. Aber: Fluor kommt nur molekular vor also als F2, deshalb ist es richtig folgende Reaktion zu formulieren: F2 + 2 e^- -> 2 F^-
Am Ende muss eine Verbindung entstehen, die ungeladen ist, das heißt auf Aluminium (+3) müssen 3 Fluorid-Ionen (jeweils -1) kommen, damit es ungeladen ist (3 - (3*-1)= 0), also AlF3
Jetzt hat Aluminium aber 3 Elektronen abgegeben und Fluor nimmt nur 2 auf. Deshalb muss man ausgleichen, sodass genauso viele Elektronen aufgenommen werden, wie abgegeben. Das wäre bei 2 Al -> 2 Al^3+ + 6 e^- und 3 F2 + 6e^- -> 6 F^-
Also gesamt 2 Al + 3 F2 -> 2 AlF3
Auf beiden Seiten ist also die gleiche Anzahl an Ladungen (hier 0) und es werden genauso viele Elektronen aufgenommen, wie abgegeben werden. Auch ist die Anzahl an Al-Atomen (2) und Fluor-Atomen (6) auf beiden Seiten gleich.
