Wie berechnet man die SToffmengenkonzentration von Hydroxid-Ionen?
Bei der Titration von 50ml Natronlauge verbraucht man 25ml Salzsäure (c=1 mol/l). Bestimme die Stoffmengenkonzentration der Hydroxid-Ionen in der Lauge.
Das ist die Aufgabe.
Mein Lösungsvorschalg:
1.Reaktionsgleichung aufstellen(von Natronlauge und Salzsäure). Daraus folgt, dass n(NaOH) = n(HCL) ist.
2.Dann berechne ich n(HCL), was ja auch dann gleich n(NaOH) ist.
Also: c(HCL) * v(HCl) = n(HCL) = 0,025mol --> n(NAOH)= 0,025mol
3 Stoffmenge(NaOH) mit v(NaOH) berechnenn Also: c(NAOH)= n(NaOH) / v(NaOH) = 0,025mol / 0,05 liter = 0,5 mol/liter
Das wäre mein Ergebnis. Ich weiß, dass es falsch ist, aber ich verstehe nicht warum.
Ich habe gelesen, dass man es mit der Formel
c1* v1 = c2 * v2 berechnen muss.
Kann mir das jemand erklären, warum ich es nicht auf meine Art machen kann?
1 Antwort
Also ich sehe keinen Fehler. Schon alleine vom logischen Denken, muss die Natronlauge die halbe Konzentration besitzen, da genau das halbe Volumen an Salzsäure benötigt wird, um die Natronlauge zu neutralisieren.
Und vom Rechenweg. Beide sind exakt identisch. Bei der unteren Formel wurde deine anfängliche Formel (n(NaOH) = n(HCl)) einfach nur substituiert.
Wie du schon sagtest: n = c * V
Und wenn man für NaOH den Index 1 und für HCl den Index 2 nimmt:
n1 = n2
c1 * V1 = c2 * V2