Wie berechnet man den Titer?
Ich muss folgende Aufgabe lösen.
0,4321 g Natriumcarbonat (w=0,9956 g/g) werden durch 18,7 mL HCl mit c=0,3 mol/L neutralisiert. Wie gross ist der Titer der Salzsäure?
Danke für die Antwort
1 Antwort
n(Carbonat) = 4,059 mmol
Theoretischer Bedarf an HCl = 8,118 mmol. Bei c = 0,3 mol/L entspricht das einem Volumen von: V = n/c = 8,118 mmol/(300 mmol/L) = 27,06 mL
Tatsächlicher Verbrauch: 18,7 ml
Titer: f = cexp./ctheor.
Oder als Verhältnis der Volumina:
f = Vtheor./Vexp.= 27,06 mL/18,7 mL = 1,447
Mag sein, dass ich hier mal wieder ein Brett vorm Kopf habe, aber dieses Ergebnis ist völlig praxisfern. Entweder sind die Werte in der Aufgabenstellung fehlerhaft übertragen worden, oder der Autor der Aufgabe hat bewusst oder unbewusst den Praxisbezug außer Acht gelassen. Die Abweichung von der Nennkonzentration ist hier völlig absurd. Ein Titer sollte maximal im Bereich von 0,9 bis 1,1 liegen. Anderenfalls sollte man die Maßlösungen entsorgen.
