Wie berechne ich bei dieser Aufgabe die Masse der Wasserportion?
Folgende Aufgabe
Zwei Kolbenprober werden mit Wasserstoff bzw. Sauerstoff befüllt. Zwischen beiden Kolbenprober befindet sich eine beheizbare Platinwendel. Durch vorsichtiges Eindrücken der Kolben reagiert an der glühenden Platinwendel Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasserdampf. Berechne die Masse der Wasserportion, die max. entstehen kann wenn die Kolbenprober ein Volumen von je 100 ml besitzen (Normbedingungen)
Kann mir bitte jemand erklären wie man diese Aufgabe berechnet ?
1 Antwort
2H2 + O2 => 2H2O
Die 100ml H2 reagieren zu Wasser. Von den 100ml O2 reagieren und 50ml. Der Rest O2 bleibt übrig. Aber das ist egal.
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1. Schritt: Stoffmenge von 100ml H2 berechen
1mol = 24,1 L
X mol = 100mL
Das kann man als Dreisatz lösen. Das "X" ist die Stoffmenge an H2 in mol.
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2. Schritt: Analogie zur Reaktionsgleichung ziehen.
Aus 2[mol] H2 werden 2 [mol] H2O
Aus X [mol] H2 werden X [mol] H2O
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3. Schritt: "M(H2O) = [18g/mol]" im Periodensystem nachschlagen und damit die Masse von Wasser berechen.
18[g] H2O = 1[mol] H2O
Y [g] H2O = X[mol] H2O
Das [X]mol H2O nimmst du aus Schritt 2. Das [Y] g H2O ist deine gesuchte Lösung.
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LG
MCX