Warum kondensiert das gasförmige Wasser in der Luft nicht?
Wasser verdampft ab 100 Grad Celsius und wird zu Wasserdampf. Ich verstehe jedoch gerade nicht, wieso das Wasser in der Luft (welches auch gasförmig ist), dann nicht sublimiert, solange die Tenperatur unter 100 Grad Celsius liegt? Oder liegt das daran, dass das Wasser in der Luft gelöst ist?
Vielen Dank im Voraus!
5 Antworten
Jede Flüssigkeit hat einen sogenannten Dampfdruck, d.h. bei jeder Temperatur besteht über der Flüssigkeit eine gewisse Dampfphase, deren Anteil mit der Temperatur steigt. Erst bei der Siedetemperatur ist der Dampfphasenanteil 100%, und das auch nicht schlagartig, sonst wäre jeder Siedevorgang einfach nur eine Explosion.
Eis hat ebenfalls einen Dampfdruck. Und richtig kaltes Eis kann sogar ohne zu schmelzen verdampfen. Googel mal nach Druck-Temperatur-Diagrammen (P-T-Diagramme).
Liegt an der Gleichgewichtsreaktion, wenn bestimmte Faktoren (Druck, Temperatur, o.ä.) sich ändern, kondensiert das in der Luft gelöste Wasser durchaus. Zum Beispiel an einer kalten Flasche, Morgentau, etc. Einfach mal Gleichgewichtsreaktionen googlen für mehr Infos.
Ich hab es schon gegoogelt. Mir ist klar, dass z.B kalte Luft nicht viel Feuchtigkeit aufnehmen kann und daduch z.B der Atem kondensiert. Ich will nur nicht verstehen, wieso es dann den Siedepunkt gibt. Der regelt doch eindeutig, bei Normaldruck, die Temperatur für den Aggregatszustandwechsel? Und plötzlich wird dieser verändert?
Die Bedeutung des Siedepunktes liegt darin, dass bei dieser Temperatur der Dampfdruck des Wassers gleich dem äußeren atmosphärischen Druck ist, d. h. im Gleichgewicht liegt Wasser oberhalb dieser Temperatur vollständig in der Gasphase (als Dampf) vor. Bei niedrigeren Temperaturen ist der Dampfdruck niedriger, und es ist im Gleichgewicht so viel Wasser in der Luft, dass der Anteil des Wassers an der Gesamtatmosphäre gerade gleich dem Verhältnis des Dampfdruckes zum Luftdruck ist (siehe Partialdruck, vielleicht kann das jemand besser erklären als ich um diese Uhrzeit).
Ah, ne das hab ich verstanden (nach dem 3 Mal durchlesen). ;) Dann kommt aber folgendes Problem:
Das würde doch im Rückschluss bedeuten, dass es kurz unter der Schmelztemperatur Wasser soz. zu 100% anfängt zu gefrieren. Das würde doch wiederum bedeuten, dass bei z.B -1 Grad, kein Wasser mehr in der Luft ist?
Aber danke im dir schon mal Voraus!
Oder liegt das daran, dass das Wasser in der Luft gelöst ist?
Ja, daran liegt das...und am Luftdruck...und an der Temperatur....und dem Taupunkt...und, und, und.
Wasser verdunstet auch bei zimmertemperatur, bei 100ºC kocht es.
Das ist mir klar, aber man spricht ja nicht unsonst von der Siedetemperatur (100 bei Wasser). Und diese besagt doch die Temperatur, bei der Wasser vom flüssigen in den gasförmigen Zustand übergeht. Wieso geht dies dann auch unter dieser Temperatur.
Es verbindet sich mit der Luft
Das würde doch im Rückschluss bedeuten, dass es kurz unter der Schmelztemperatur Wasser soz. zu 100% anfängt zu gefrieren. Das würde doch wiederum bedeuten, dass bei z.B -1 Grad, kein Wasser mehr in der Luft ist? Aber danke dir schon mal!