Sulfide?
Hallo,
Ich weiß leider keine Antwort auf die Frage:
Warum fallen einige Sulfide erst in der(NH4)2S Gruppe aus und nicht schon in der H2S Gruppe. Es handelt sich um das Qualitative Praktikum.
Vielen Dank für jede Hilfe!😄
2 Antworten
Die Elemente der (NH₄)₂S-Gruppe (z.B. Mn oder Co) bilden Sulfide, die weniger unlöslich sind als die der H₂S-Gruppe (z.B. Hg oder Pb). Zwar sind alle diese Sulfide in reinem Wasser so gut wie unlöslich, aber die Unterschied im Löslichkeitsprodukt sind dann doch beachtlich: Die Gleichgewichtskonzenration an S²⁻ ist in stark saurer Lösung extrem klein, und daher wird das Löslchkeitsprodukt der Sulfide in sehr saurer Lösung nicht erreicht; diese Sulfide, obwohl so gut wir unlöslich in reinem Wasser, lösen sich also in Säure bzw. fallen aus stark sauren Lösungen gar nicht aus.
Dazu ein Rechenbeispiel: H₂S löst sich in Wasser zu ca. 0.1 mol/l. Diese Lösung hat pH=4 und c(S²⁻)=10⁻¹³ mol/l. Säuert man auf pH=0 an, dann sinkt c(S²⁻) auf absurde 10⁻²¹ mol/l, was auf nur ein paar hundert Ionen pro Liter hinausläuft.
Eine Ammoniumsulfidlösung hat dagegen ungefähr pH≈9 und c(S²⁻)=10⁻⁴ mol/l.
Du siehst also, daß die Sulfidionenkonzentration sehr stark pH-abhängig ist, und das schlägt auf die Löslichkeit von Sulfiden zurück — im Sauren, wo Du buchstäblich nicht einmal ein einziges S²⁻-Ion pro ml Lösung hast, kann das Ionenprodukt der Sulfide nicht besonders groß sein und erreicht nur bei wenigen Sulfiden das Löslichkeitsprodukt. Diese extremst unlöslichen Sulfide fallen also bereits in salzsauer Lösung aus, während die anderen Sulfide erst bei annähernd neutralem oder schwach basischem pH ausfallen.
Oh Gott. Das hängt mit den unterschiedlichen Löslichkeitprodukt der Sulfide zusammen. Über den pH Wert kannst Du die Sulfid Konzentration entsprechend steuern. Du nimmst auf das H2S Gleichgewicht Einfluss.