Siedetemperaturen Vergleich, warum ist die 6 Hauptgruppe höher als die 7.?
Ich verstehe dass die Siedetemperatur mit steigender Periode höher werden (größere Bindungsfläche für VdW-Kräfte)
Ich verstehe auch dass die Verbindung der ersten Periode besonders hoch sind (H- Brücken) und ich verstehe auch warum Ch4 da eine Ausnahme ist da die Verbindung keine Wasserstoffbrückenbindungen bauen kann.
Aber jetzt beobachtet man noch das mit steigender Hauptgruppe ab (der 4.) Die Siedetemperatur Steigt. Das verstehe ich auch, schließlich wird die elektronegativität mit steigender gruppe größer. Nun musste aber die Reihenfolge dann nach der Siedetemperatur 4, 5, 6, und 7 sein. Tatsächlich ist die Reihenfolge aber 4, 5 ,7 und 6! Bei der ersten Periode verstehe ich das auch.. das H20 kann 4 H Brücken bilden weil O 2 freie e-paare hat N in NH3 nur eins. Und HF hat dafür nur ein Wasserstoffatom.
Da kann dann auch die 6. Hauptgruppe über der 7. Stehen. Aber warum tut sie das immernoch für die anderen Perioden, bei denen längst keine Wasserstoffbrückenbindungen herrschen?
2 Antworten
Wasser kann wesentlich effektiver Wasserstoffbrückenbindungen bilden als HF, zwei als Donor, zwei als Akzeptor. In kondensiertem HF hat jedes Molekül nur zwei solche Bindungen. Fester Fluorwasserstoff besteht aus H-F…H-F…H-F-Ketten.
Weil die immer noch H-Brücken ähnliche Wechselwirkungen haben. Das nennt sich σ-hole Wechselwirkung. Die H-Brücke ist ein Spezialfall davon, weil so viel stärker. Der Unterschied ist für die höheren Homologen zwar sehr gering, aber immer noch da.