Kann mir jemand in Chemie helfen?
- Eine 2 g Portion festes NaOH wird in Wasser gegeben, sodass sich 1000 cm' einer wässrigen Lösung
- ergeben.
- Berechne den pH-Wert dieser Lösung.
- Finde das Volumen an 0,5 molarer Salzsäure, das die eingangs beschriebene alkalische Lösung vollständig neutralisieren würde, ohne über zu neutralisieren
- Finde das Volumen an 0,5 molarer Salzsäure, das die eingangs beschriebene alkalische Lösung auf einen pH-Wert von 9 bringen würde.
Bitte helfen Sie mir
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Base, Chemieunterricht, Ionen
- Die m=2 g entsprechen n=m/M=0.05 mol, also hat die Lösung die Stoffmengenkonzentration c=m/V=0.05 mol/l und daher pH=14+lg(c)=12.7 (starke Base).
- Du brauchst dazu n=0.05 mol HCl, weil sie dann mit derselben Stoffmenge Base vollständig reagieren kann, das sind V=n/c=0.1 l = 100 ml. Alternativ hättest Du auch sagen können: Die HCl ist zehnmal so konzentriert wie die NaOH, also brauchst Du ein Zehntel des Volumens.
- Das ist etwas mehr tricky. Der gesuchte pH-Wert ist 9, entsprechend einer Restkonzentration der NaOH von 10⁹¯¹⁴=10¯⁵ mol/l. Es liegt nahe, die Rechnung von vorhin zu wiederholen, aber nur 0.05−10¯⁵ = 0.04999 mol HCl zuzugeben, das wären dann V=n/c=99.98 ml HCl. Der Nachteil ist, das das nicht ganz stimmt, weil die 10¯⁵ mol NaOH dann in 1099.98 ml Wasser gelöst sind, und die Stoffmengenkonzentration ist nur c=n/V=9.1⋅10¯⁶ bzw. der pH=14+lg(c)=8.96
- Richtig muß man es darauf anlegen, daß 1.1⋅10¯⁵ mol NaOH übrigbleiben, das sind dann 0.05−1.1⋅10¯⁵ = 0.049989 mol HCl bzw. V=n/c=99.978 ml.
- An diesen Zahlen siehst Du deutlich, daß es fast aussichtslos ist, die NaOH durch HCl-Zugabe auf pH=9 zu bringen; man müßte das HCl-Volumen unrealistisch genau abmessen können; selbst wenn man mit einer Fehlerbreite von ±0.2 pH-Einheiten zufrieden ist, müßte man etwa auf einen Vierteltropfen genau arbeiten. Das ist bei einer Flüssigkeitsmenge von 100 ml praktisch nur schwer zu erreichen.
