Frage zu Atomen
Hey Leute, ich habe eine frage zu Atomen und zwar sollen wir in Chemie ausrechnen wie viele Atome jeweils in 14g Stickstoff sind und noch weitere, die ich aber nicht alle aufzählen mag. Will ja noch selbst rechnen. Meine Frage ist also wie rechne ich das?
Außerdem würde ich gerne wissen, wie viele Atome in 6g Kohlsensoff sind und das in mol. Ein Beispiel für euch. 4g Helium: 1mol Wie wird das gerechnet? Am besten wäre wenn ihr mir die Formel geben würdert oder anders erklären könntet.
Danke.
2 Antworten
Ein "Mol" ist die Teilchenanzahl, die in 12 Gramm des Kohlenstoffisotops 12C stecken. Wenn du also 6 Gramm 12C hast, dann ist es exakt ein halbes Mol.
1 Mol enthält rund 6,022 * 10^23 Teilchen. Das ist die Avogadrozahl. Im PSE findest du zu jedem Element die molare Masse M in g/mol, d.h. Stickstoff hat z.B. rund 14 g/mol. Wenn du jetzt 1 Gramm (=m) N hast, rechnest du die Stoffmenge aus mit der Formel n=m/M.
Das ist doch aber nicht schwer. Es ist wie die Bezeichnung "ein Dutzend". Wenn ich sage ich habe ein Dutzend Äpfel, dann habe ich 12 Äpfel. Und wenn ich eben sage ich habe 1 Mol Atome, dann habe ich 6,022 * 10^23 Atome. Ist halt eine ziemlich große und unvorstellbare Zahl. Aber schwierig ist das nicht.
Stoffmenge = Masse : Molare Masse
Anzahl der Teilchen = Stoffmenge * Avogadro-Konstante
Das mit Avogadrokonstante und so habe ich so schon noch nie kapiert xDD Dafür aber das schwerere xDDD