Fällungsreaktion - Kaliumcarbonat?
Schönen Abend zusammen, wenn ich als Beispiel Natriumchlorid und Kaliumcarbonat zusammengebe, entstehen Natriumcarbonat und Kaliumchlorid - beides in Lösung.
Wenn ich nun aber Calciumchlorid und Kaliumcarbonat zusammengebe, erhalte ich einen Calciumcarbonat Niederschlag und Kaliumchlorid.
Wie kann ich das nun begründen?
Ich dachte bei Fällungsreaktionen würde es darum gehen, dass das Löslichkeitsprodukt überschritten wurde. Aber wieso wird dann Calciumcarbonat gefällt, wenn es doch eigentlich schwerer löslich als Natriumcarbonat ist ?!
Bin etwas verwirrt...
1 Antwort
wenn ich als Beispiel Natriumchlorid und Kaliumcarbonat zusammengebe, entstehen Natriumcarbonat und Kaliumchlorid - beides in Lösung.
Das ist nicht wirklich richtig.
Wenn Du NaCl und K₂CO₃ (nehmen wir an, im Stoffmengenverhältnis 2:1) gemeinsam in Wasser löst, bekommst Du eine Lösung mit allen vier Ionen Na⁺, Cl⁻, K⁺ und CO₃²⁻ (letzteres hydrolysiert ein bißchen, aber das lasse ich jetzt aus). Exakt die gleiche Lösung hättest Du auch aus KCl und Na₂CO₃ (2:1) bekommen: Es gibt keine Möglichkeit, die beiden Fälle nachträglich zu unterscheiden.
Alle vier Salze, die man aus diesen Ionen bauen kann, sind gut löslich, daher fällt nichts aus. Wenn Du die Lösung einkochst und dann abkühlen läßt, dann muß natürlich irgendetwas auskristallisieren, vermutlich das KCl (es ist am wenigsten löslich von allen vier Kombinationen, so ca. 200 g/l).
Wenn ich nun aber Calciumchlorid und Kaliumcarbonat zusammengebe, erhalte ich einen Calciumcarbonat Niederschlag und Kaliumchlorid.
Richtig. Denn Calciumcarbonat ist wirklich sehr schwer löslich (0.01 g/l), anders als Natrium- und Kaliumcarbonat.
Vielen Dank, dass die 4 Ionen in der Lösung so vorliegen, war mir bisher nicht so wirklich klar!