Erklärung des Unterschieds der Schmelzpunkte von Blei(IV)fluorid und Blei(IV)chlorid?
Guten Abend zusammen,
im Rahmen meiner Anorganische Chemie 1 Vorlesung kam folgende Frage auf:
"Blei(IV)fluorid schmilzt bei 600 °C, Blei(IV)chlorid bereits bei –15 °C. Interpretieren Sie diese Werte im Hinblick auf die Bindungsverhältnisse in diesen Verbindungen."
Leider finde ich im Internet und auch in meinem Holleman Wiberg keine Antwort auf die Frage. Die einfache Angabe, dass es sich bei Blei(IV)chlorid mit einer EN Differenz von 1,3 noch eher um eine schwache Bindung mit kovalentem Teil und bei Blei(IV)fluorid um eine starke ionische Bindung mit einer EN Differenz von fast 2,6 handelt erscheint mir dann doch irgendwie zu simpel als Antwort. Daher bitte ich um Eure Hilfe.
Vielen Dank!
3 Antworten
Im Blei(IV)fluorid ist das Bleiion 6fach-koordiniert und entsprechend sind Fluoridionen an mehrere Bleiionen gebunden. So ergibt sich ein Ionengitter.
Blei(IV)chlorid bildet wegen der größeren Chloridionen Tetraeder, die nach außen neutral sind. Selbst wenn man einen Ionencharakter annimmt, wird die Ionenanziehung abgeschirmt, wie im gasförmigen GeF₄.
Strukturbetrachtungen sind genau so wichtig wir Berechnungen, mindestens.
Macht doch aber Sinn, wenn man sich das mal überlegt.
Viel kovalenter Anteil bei PbCl4 heißt, es handelt sich um diskrete Moleküle. Hoher ionischer Anteil bei PbF4 heißt keine Moleküle, sondern Salzkristall. Und dass Moleküle einfach voneinander zu trennen sind als Ionen im Kristall, sollte eigentlich klar sein.
Genau so ist’s aber. Chemie kann sich simple sein