Elektrochemische Spannungsreihe HILFE?

Schreibe morgen Chemie LK.

Ich verstehe nicht, wann ich welches H20/OH- etc... nehme ! In der redoxreihe gibt es so viele? Also das Prinzip verstehe ich aber halt das nicht.

Außerdem verstehe ich nicht wie Wasser (also H20!!!) Elektronen abgeben soll

Und woher kommt die Aussage die Zersetzungsspannung von Wasser wäre 1,23V? Das sehe ich hier auch nicht - und welches Wasser nimmt man hier?

Brauche bitte dringend Hilfe, denn ich verstehe das seit Sonntag nicht. Habe alle Youtube Videos geschaut und so viele Leute gefragt - das ist meine letzte Hoffnung

Ignoriert die Farben bitte

Answer 1

[willi55]

Sauerstoff (O)O₂ + 2 H₂O+ 4 e⁻ ⇌4 OH⁻+0,401 V

Wasserstoffoxide2 H₂O+ 2 e⁻ ⇌H₂ + 2 OH⁻−0,828 V

Potentialdifferenz ist 1,23 V = Zersetzungsspannung

Deine Tabelle ist leider unvollständig.

Wasser wird an der Katode zu Wasserstoff und OH-, das dann an der Anode oxidiert wird, wobei O2 entsteht.

Wasser liegt zu einem geringen Anteil in OH- und H3O+ Ionen dissoziiert vor. Diese Ionen werden von den Elektroden angezogen und "entladen". Die fehlenden Ionen bilden sich ständig neu durch den "Zerfall" von H2O-molekülen. Man nennt dies dynamisches Gleichgewicht: 2 H2O <===> H3O+ + OH-

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt