Daniell Element: Galvanische Zelle?

Ich schreibe die Tage eine Chemie Klausur und bräuchte Hilfe bei einer Aufgabe.

Geben Sie für eine Aluminium/Kupfer-zelle Minuspol und Pluspol an. Berechnen Sie die Zellspannung und formulieren sie das zelldiagramm.

Ich danke euch schon mal im voraus!!

Answer 1

[indiachinacook]

Das Redox-Potential von Al³⁺ ist −1.662 V, das von Cu²⁺/Cu aber +0.337 V. Also ist Kup­fer das elektropositivere Metall und bildet den Pluspol, und die ablaufende Reaktion

3 Cu²⁺ + 2 Al ⟶ 3 Cu + 2 Al³⁺

liefert (mit Standard-Konzentrationen) eine Zellspannung von 1.999 V, zumindest wenn Du es irgendwie schaffst, die Passivierung des Aluminiums aufzuheben.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[Plejaden123]

$Al\ \left(s\right)\left|Al^{3+}\left(aq\right)\right|\left|Cu^{2+}\left(aq\right)\right|Cu\ \left(s\right)$

Oxidierung Anode :

$Al\ \leftrightarrow\ Al^{3+}-3\cdot e^-\ \ ,\ \ E^o\left(Al\left|Al^{3+}\right|\right)=+1,66\ V$

Reduzierung Kathode :

$\left(Cu^{2+}+2\cdot e^-\ \leftrightarrow\ Cu\ \ ,\ \ E^o\left(Cu^{2+}\right|Cu\right)=+0,337\ V$

Zellspannung :

$\Delta E^o=E^o\left(Oxidierung\right)+E^o\left(Reduzierung\right)=1,997\ V$

Gesamtreaktion :

$2Al+3Cu^{2+}=2Al^{3+}+3Cu$

Comments

[Plejaden123]

Al(3+) <=> Al + 3e