Chemie Redoxgleichung 10. klasse?
Hey Leute,
hab eine Frage zu den Redoxgleichungen…
es geht um diese 2 Bilder in denen die Zahlen unten aber anders geschrieben werden, einmal werden sie richtig hingeschrieben bei Bild 1, aber bei Bild 2 lässt man sie einfach weg. Was davon ist jetzt richtig? Oder kann man beides machen?
Hier auf dem unteren Bild werden bei dem letzten Beispiel so zahlen unten hingeschrieben (gelb markiert) warum unten?? Normal muss es doch 4Al (hochgestellte 3+) plus 6O (hochgestellte 2-) heißen…? Bitte in ganz einfachen Worten erklären…
ist das obere oder untere Bild richtig? Oder gehen beide?
1 Antwort
Die kleinen Zahlen oben geben den Ladungsunterschied des Ions / Moleküls an. Sobald Magnesium bspw. zwei Elektronen abgegeben hat, ist dieses Ion für sich zweifach positiv geladen, da dem Magnesium eben zwei negative Ladungen fehlen. Betrachtet man aber das Molekül Al2O3, schaut man wie das nach außen hin seine Ladung verteilt hätte. Da die Elektronen aber im Molekül selber bleiben (also vom Aluminium zum Sauerstoff wandern), sind positive und negative Ladungen in der Summe gleich, sodass es neutral geladen ist.
Man kann auch innerhalb eines Moleküls Ladungsdifferenzen angeben mit Partialladungen oder Oxidationszahlen, das macht man aber eigentlich nicht in Reaktionsgleichungen
Eher das untere, da sich bei der Reaktion von Magnesium und Sauerstoff verbinden, sodass diese zusammen das MagnesiumOxid-Molekül bilden. Dann sind die Ladungen im Molekül wieder ausgeglichen. Falsch ist das obere aber auch nicht. Dort sind die Elektronenübergänge halt besser zu verstehen.
Also geht quasi beides? Das obere ist für mich leichter aber war mir nicht sicher weil bei dem 2. Bild ganz unten bei dem letzten Beispiel ganz andere Zahlen stehen die ich so gar nicht hingeschrieben hätte
Ich würde die untere Schreibweise vorziehen, aber es gehen soweit ich weiß beide. Die untere ist üblicher.
Die Zahlen ergeben sich übrigens dadurch, dass man immer ganze Atome reagieren lassen muss und somit die Reaktion ausgleichen muss.
In dem Beispiel unten, wo Aluminium mit Sauerstoff reagiert, steht es im Grunde auch schon drin. Aluminium hat drei Valenzelektronen (Elektronen der äußersten Schale, die Reagieren können) und kann diese auch in einer Reaktion abgeben, um auf die Edelgaskonfiguration (Äußerste Schale voll mit Elektronen) zu kommen. Sauerstoff kommt nur als Molekül vor, sodass immer zwei Sauerstoff-Atome gleichzeitig an der Reaktion beteiligt sind. Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen und braucht deshalb 2, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Sauerstoff ist immer zu zweit und braucht jeweils 2 Elektronen = 4 Elektronen pro Molekül.
Aluminium hat drei Elektronen und kommt alleine vor = 3 Elektronen pro Molekül
Insgesamt müssen wir jetzt auf eine Zahl kommen, die sowohl durch 3 als auch durch 4 teilbar ist, damit keine Elektronen am Ende übrig sind. 3 * 4 ist 12.
Da wir drei Elektronen pro Aluminium Atom haben, brauchen wir 4 Aluminium Atome (4Al), um auf die ausreichende Anzahl an Elektronen zu kommen. Und da wir 4 Elektronen pro Sauerstoffmolekül brauchen, brauchen wir 3 Sauerstoffmoleküle (3O2).
Jetzt können zwei Aluminium-Atome (3 * 2 = 6 Elektronen) mit drei Sauerstoffatomen (3 * 2 = 6 Elektronen, In der Reaktion werden Sauerstoffmoleküle aufgespalten) zu einem AluminiumOxit (2Al3O2) reagieren. Das ganze zwei mal, sodass am Ende 2 * 2Al3O2 raus kommt.
Dann hätte man aber in der Ausgangslage ein Sauerstoffatom alleine. Das ist das, was ich meinte mit Sauerstoff kommt natürlich nur als Molekül bzw. O2 vor. Dadurch kann man als Ausgangslage keine 3O haben, sondern nur 3O2, was sechs Sauerstoff sind.
Achso verstehe, also muss man am Ende immer auf die Zahl von davor kommen. Bei dem bsp also 4 Al und 6O
Also was von beidem ist jetzt richtig? Das obere Bild oder untere?