Chemie Puffersysteme: Reaktionsgleichung von Carbonat-puffern?
Carbonat-Puffer
4,2g (0,05mol) Natriumhydrogencarbonat
14,3g (0,05mol) Natriumcarbonat-Decahydrat
wie sieht die Reaktionsgleichung bei dem Puffersystem aus?
Vielen dank für eure Hilfe:)
2 Antworten
Erst mal hast du in deinem Puffer Hydrogencarbonat und Carbonat in einem bestimmten Verhältnis - 1 zu 1 - und keine Reaktion.
Es sein denn, du wertest das NullsummenspielHydrogencarbonat + Carbonat -> Carbonat und Hydrogencarbonat
also eine solche.
Interessant wird es, wenn du Säure oder Base zufügst:H₃O⁺ + CO₃²⁻ -> H₂O + HCO₃⁻
OH⁻ + HCO₃⁻ -> H₂O + CO₃²⁻
Sowohl Oxonium als auch Hydroxid werden "weggefangen", d.h. in Wasser überführt.
Deswegen heißt es Puffer.
Puffersysteme bestehen aus einer Brönsted-Säure und ihrer konjugierten Brönsted-Base.
In deinem Fall ist die Säure das Natriumhydrogencarbonat und die dazu konjugierte Base Natriumcarbonat Decahydrat.
Die Reaktionsgleichung lautet daher:
HCO_3^- + H_2O <=> CO_3^2- + H_3O^+
Je nach Änderung des pH-Wertes ist eine der beiden Seiten der Gleichgewichtsreaktionen bevorzugt. Damit hast du auch direkt eine Besonderheit des Puffersystems, nämlich einen relativ gut konstant gehaltenen pH-Wert.