Chemie: Ist die Reaktion von Natron und Citronensäure exo oder endotherm?
Ist die Reaktion exo- oder endotherm oder keins von beidem?
1 Antwort
Jede chemische Reaktion muß einen Energieumsatz haben, weil ja irgendetwas sich dabei ändert. Die einzige Ausnahme sind „entartete“ Reaktionen wie z.B. der Übertrag eines Protons von einem H₃O⁺ auf ein H₂O. Die setzen keine Energie um, weil Produkte und Edukte identisch sind, und haben trivialerweise eine Gleichgewichtskonstante von 1, aber sie haben immer noch eine Reaktionsgeschwindigkeit und einen potentiell interessanten Reaktionspfad und werden deshalb durchaus untersucht.
Die Reaktion von NaHCO₃ mit Säuren ist endotherm, wie ich gerade beim Googeln etwas verblüfft gelernt habe:
HCO₃⁻ + H₃O⁺ ⟶ CO₂ + 2 H₂O ΔᵣH⁰ = +28.5 kJ mol⁻¹
Dieses Resultat hatte ich nicht erwartet; die Triebkraft der Reaktion kommt lt. irgendwelchen wenig hilfreichen Internet-Seiten vom Entropiegewinn durch das ausblubbernde CO₂, aber das kann nicht die volle Antwort sein, denn in Lösung läuft die Reaktion ja auch spontan ab (sagt die Titrationskurve), und da sehe ich sogar eine Verringerung der Teilchenzahl von 2 auf 1. Die Löungenthalpie von CO₂ in Wasser kann eigentlich auch nicht so fett sein, daß sie die Bilanz rumreißt, sonst würde sich das Zeug besser lösen.