Chemie frage?
die molare Löslichkeit von Mn(OH)2 in einer 0,020 mol/L NaOH LSG in sauren Lösung (PH2) und in einer basischen Lösung (PH12) soll berechnet werden. KLP= 1,6 * 10^-5 (Löslichkeitsprodukt). Wie mach ich so eine Aufgabe?
1 Antwort
Das Löslichkeitsprodukt ist Kₛₚ=c(Mn²⁺)⋅c²(OH¯). In Deinem Fall willst Du Mn(OH)₂ in 0.02 mol/l NaOH lösen, und da sich garantiert nur wenig von dem Zeug lösen wird, werden kaum OH¯-Ionen dazukommen, also c(OH¯)=0.02 mol/l, und daher kannst Du die Mn²⁺-Konzentration direkt ausrechnen: c(Mn²⁺)=Kₛₚ/c²(OH¯)= … jawasdennnur
An dieser Stelle halte ich verblüfft ein, weil ein unsinnig hoher Wert für die Löslichkeit herauskommt. Ein bißchen Googeln bringt die Erleuchtung, Dein Zahlenwert fürs Löslichkeitsprodukt stimmt nicht, ich finde Zahlen in der Umgebung von 5⋅10¯¹⁴ mol³/l³.
Schau nochmals nach, Du weißt ja jetzt, wie man es ausrechnet.