Anhand Redoxreihe die Richtung von Reaktionen feststellen?
Ich verstehe diesen Prinzip nicht. Unsere Aufgabe ist es anhand der Redoxreihe festzustellen, in welcher Richtung die folgenden Reaktionen ablaufen. Dabei soll man den Donator markieren, die übliche Schreibweise für die Kombination der Elektroden schreiben und die Pole bestimmen:
2Al +3 Zn²----2Al³ + 3Zn
Sn + Hg² ---- Sn² + Hg
Co + Pb² ---- Pb +Co²
Zn + Fe² ---- Zn² + Fe
Ag + Na± ------ Na + Ag±
Cu + Ni² ----- Ni+Cu²
Danke im Voraus !
1 Antwort
Ich greife irgendeines dieser Beispiele raus — die Vorgangsweise ist eh immer dieselbe.
Sn + Hg²⁺ ⟶ Sn²⁺ + Hg
Die Reaktion läuft genauso wie hier angegeben ab, weil Quecksilber edler (=elektropositiver) als Zinn ist. Die Standardreduktionspotentiale sind +0.85 V für Hg²⁺/Hg und −0.13 V für Sn²⁺/Sn. Das Metall mit dem größeren (positiveren) Potential ist das edlere und scheidet sich als Element ab, das mit dem kleineren Potential ist unedler und bevorzugt die Rolle als Kation (=oxidierte Form).