20 ml Schwefelsäure werden mit Natronlauge c=0,5 mol/l) titriert. Der Verbrauch an Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators beträgt 17 ml.?
20 ml Schwefelsäure werden mit Natronlauge c=0,5 mol/l) titriert. Der Verbrauch an Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators beträgt 17 ml. Berechne die Konzentration der Schwefelsäure!
muss eine titration berechnen...verstehe sie aber nicht bei diesem Beispiel
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Du titrierst mit c=0.5 mol/l NaOH und verbrauchst dabi 17 ml. Diese enthalten eine Stoffmenge von n=cV=8.5 mmol NaOH.
H₂SO₄ + 2 NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2 H₂O
Da lt. Reaktionsgleichung 2 Teile NaOH mit einem Teil H₂SO₄ reagieren, muß die Stoffmenge der H₂SO₄ in der Probe 4.25 mmol betragen. Die Probe hatte ein Volumen von V=20 ml, also c=n/V=0.21 mol/l.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik
möglicher Fahrplan für die Aufgabe:
- Mit der Konzentration und Menge der Natronlauge kannst du die verbrauchte Stoffmenge an Natronlauge berechnen.
- Die Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab, die Natronlauge nimmt eins auf. Die Stoffmenge der Schwefelsäure ist also halb so groß, wie die der Natronlauge
- Aus der Stoffmenge der Schwefelsäure und der Menge kannst du die Konzentration bestimmen
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Lehramtsstundent Mathe/Chemie