Wie viel mol H2SO4 sind in 26 ml 50 prozentiger H2SO4?

danke für die Hilfe!

Answer 1

[indiachinacook]

Du hast eine Schwefelsäure mit dem Massenanteil w=50%. Um die Aufgabe zu lösen, brauchst Du die Dichte dieser Säurelösung; im Internet findet man ρ=1.395 g/ml.

Und jetzt ist es einfach: Deine V=26 ml wiegen m=Vρ=36.3 g, davon sind 50% Schwe­fel­säure, also 18.1 g (Rest Wasser), und das rechnet man mit der molaren Masse in die Stoffmenge um: n=m/M=0.185 mol.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[Picus48]

m=Vρ=38.3 g

sollten 36,2 g sein

[indiachinacook]

@Picus48

Vertippt, es sollten 36.3 sein:

26*1.395
36.270

aber glücklicherweise habe ich ja dann mit der richtigen Zahl weitergerechnet.