Wie bekommt man hier die Gleichgewichtskonstante heraus?
Hallo,
ich habe eine Gleichgewichtsreaktion: 2 NO (g) + O2 --> 2 NO2.
Ich habe folgende Aufgabe gegeben: Ich soll die Gleichgewichtskonstante berechnen, wenn die Konzentrationen von NO und O2 1,8 mol/l sind und die von NO2 4,7 mol/l. Ich versteh nicht ganz, ob jetzt NO und O2 jeweils 1,8 mol/l aufweisen oder zusammen. Außerdem werd ich nicht ganz schlau, ob NO2 schon zur Zeit Null vorhanden ist oder erst im Gleichgewicht.
Die Formel ist aber Kc = c^2(NO2)/c^2(NO)*c(O2) in l/mol. Mir ist generell nicht ganz klar, was für Konzentrationen ich jetzt nehmen soll. Hättet ihr da Ideen?
Achso, vielleicht ist noch die Info hilfreich, dass ich bei der zweiten Teilaufgabe die Ausgangskonzentrationen von NO und O2 berechnen soll.
Vielen Dank
Sind deine Konzentrationen im Gleichgewicht oder davor?
(Ich vermute aber schon im Gg)
Das weiß ich nicht die genaue Aufgabenstellung ist "Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante, wenn im Oxidationsturm die Konzentrationen von NO und O2 1,8 mol/l und von NO2 4,7 mo
1 Antwort
Die Kc kannst du so wie du geschrieben hast berechnen. Ich gehe davon aus, dass c(O2)=c(NO)=1,8mol/L sind (im GG). Und dass noch kein NO2 von Anfang an vorhanden war.
Kc= [4,7^2/1,8^3] L/mol = 3,788 L/mol
Da 4,7 mol NO2 im stöchiometrischen Verhältnis 1:2 zu O2 und 1:1 zu NO gebildet wurde, bedeutet das, dass diese 4,7 mol auch im Verhältnis von 1:2 auf die Edukte aufgeteilt werden müssen.
Also c0(NO) = 1,8+4,7 mol/L = 6,5 mol/L
c0(O2) = 1,8+2,35mol/L = 4,15 mol/L
Vielen, vielen Dank! Das klingt sehr einleuchtend und hat mir gerade echt weitergeholfen.