Warum ergibt die Gleichung für die Berechnung der Reaktionswärme Qr (cp(Wasser)*m(Wasser)*Delta T ) im Falle von endothermen Reaktionen negative Werte?

Ich verstehe nicht, warum T2<T1 bei einer endothermen Reaktion ist, es wird odch Wärme aufgenommen, also müsst die Temperatur doch eigentlich steigen?

Answer 1

[TomRichter]

bei einer endothermen Reaktion ist, es wird odch Wärme aufgenommen, also müsst die Temperatur doch eigentlich steigen?

Es wird Wärme-Energie aus der Umgebung entnommen und in chemische Energie umgewandelt. Somit weniger Wärmeenergie -> Temperatur sinkt.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Comments

[emma4834]

Temperatur von der Umgebung meinst du? Aber die Temperatur des Stoffes steigt dann oder?

[TomRichter]

@emma4834

Wieso soll die steigen, wenn die Wärmeenergie in chemische umgewandelt wird?

Answer 2

[Miraculix84]

So wie du die Gleichung formuliert hast, erhältst du immer das verkehrte Vorzeichen - egal ob endotherm oder exotherm:

Möglichkeit 1: DeltaT = T1-T2

Möglichkeit 2: Du schreibst ein Minus vor die Gleichung, um das richtige Vorzeichen zu erhalten.

Möglichkeit 3: Du schreibst in jeder Aufgabe dazu, ob das Ergebnis zu einer exothermen oder endothermen Reaktion gehört.

Zum Verständnis:

• Wenn ein Stoff Wärme abgibt (exotherm), wird es in seiner Umgebung wärmer.
• Wenn ein Stoff Wärme aufnimmt (endotherm), wird es in seiner Umgebung kühler.

LG

Answer 3

[Raphael870]

Die temperatur wird nicht 'aufgenommen', sondern in chemische energie umgewandelt.