Wie kann ich die Endtemperatur berechnen?

Die Aufgabe lautet:

In einem Kalorimeter werden 5g Ammoniumnitrat in 200ml Wasser mit der Temperatur 20 Grad Celsius gelöst. Die Reaktionswärme beträgt Qr=25,6 kj pro mol.

Berechnen sie die Endtemperatur .

ich habe mir überlegt , die Gleichung nach T aufzulösen, aber als Ergebnis kommt etwas unsinnig raus . Ich bitte um Hilfe

Answer 1

[Hamburger02]

Die Molmasse von Ammoniumnitrat beträgt 80,04 g
5g sind dann 5 g / 80,04 g/mol = 0,06247 mol

Daher wird die Wärme Q freigesetzt von:
Q = 0,06247 mol * 25,6 kJ/mol = 1,6 kJ

Für die Erwärmung des Wassers gilt:
Q = m * c * ∆T
∆T = Q / (m * c) = 1,6 kJ / (0,2 kg * 4,2 kJ/kg) = 1,9 K

Damit ergibt sich die Endtemperatur T zu:
T = 20 °C + 1,9 K = 21,9 °C

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Habe Thermodynamik im Hauptfach studiert.

Comments

[ttana]

Wieso teilt man 5g durch die Molmasse des Ammoniumnitrats? Also was sind die 0,06247 mol?

[Hamburger02]

@ttana

Wieso teilt man 5g durch die Molmasse des Ammoniumnitrats?

Weil die Reaktionswärme in "pro mol" angegeben ist. Also muss man entweder die in J/g umrechnen oder eben die Masse in mol, damit die gegebenen Werte von den Einheiten zusammenpassen.

Also was sind die 0,06247 mol?

Das ist die Stoffmenge, die 5 g entspricht.