EMK eines galvanischen Elements?

Grüßt Euch!
"Wie groß ist die EMK des in der Abbildung dargestellten galvanischen Eleemnts bei 25 Grad Celsius, wenn die Konzentrationen [Zn2+] = 0,1 mol/L (Reaktionsraum I) und [Cu2+] = 0,1 mol/L (Reaktionsraum II) betragen?
E^0_CU = 0,34 V ; E^0_Zn = -0,76 V

Ansatz:

Zn -> Zn2+ +2 Elektronen
Cu2+ +2 Eleektronen -> Cu

=> Zn + Cu2+ -> Cu + Zn2+

Delta E = E^0_Kathode - E^OAnode - (RT/F ln 10) * ln Q

R = 8,31451 kPa / L = 8,31451 J/(mol K)

T = 25 Grad = 298,15 K
F = 96485 C/mol (Faraday-Konstante)

=> RT/F ln * 10 => ( ( 8,31451 J/mol K) * 298,15 K)/ 96485 C/mol ) * ln 10
=> 0,0592 J/C

=> E^0_Kathode - E^0_Anode - (0,0592 V) / 2 * lg (c (Zn2+)/ c (Cu2+) )
= 0,34 V - (-0,76 V) - (0,0592 V / 2) * lg ((0,1 / 0,1)

= 1,1 V.

Stimmt das so?

Ist im Prinzip einfach nur das DANIEL-Element.
Oder hab ich ein Detaill übersehen?

Da ich ja meistens dazu neige irgendeine Kleinigkeit zu übersehen, dachte ich, ich frage mal sicherheitshalber nach^^

Answer 1

[indiachinacook]

Abgesehen davon, daß alles lang und langatmig ist, sehe ich keinen Fehler. Das we­sentlich hast Du aber nicht gesagt: Daß nämlich der ganze hintere Term der Nernst-Gleichung in diesem Fall wegfällt, weil die Konzentrationen von Zn²⁺ und Cu²⁺ gleich groß sind. Deine ganze Rechnung sieht zwar lang und kompliziert aus, besteht aber in Wahrheit nur aus 0.34+0.76=1.1 V

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[Jensek81]

Ok, die Frage hätt ich mir also wirklich sparen können.
Danke für die Antwort. 🤗