Ausbeute bei einer chemischen Reaktion berechnen?
Kann mir bitte wer bei dieser Aufgabe helfen ? Möglichst ausführlich wenn es geht. Verstehe nicht wie man auf 18g kommt.
2 Antworten
Die limitierende Komponente ist hier der Sauerstoff. Der reagiert vollständig zu Wasser. Die 16 g Sauerstoff entsprechen einer Stoffmenge von einem halben Mol. Wenn wir in die Stöchiometrie schauen, dann wissen wir, dass 1 Mol Wasserstoff mit einem halben Mol Sauerstoff zu einem Mol Wasser werden. Es reagieren also 1 Mol Wasserstoff, was einer Masse von 2 g entspricht zu Wasser.
Das Resultat sind also 18 g Wasser.
Sauerstoff hat eine Atommasse von 16u, also hat O2 eine molare Masse von 32g/mol und daraus ergibt sich, dass ich nur ein halbes Mol Sauerstoff habe.
2 H₂ + O₂ ⟶ 2 H₂O
Aus den molaren Massen kann man sofort ausrechnen, daß 4 g H₂ mit 32 g O₂ zu 36 g H₂O regieren, oder 2 g H₂ mit 16 g O₂ zu 18 g H₂O.
In Deinem Fall ist mehr Wasserstoff vorhanden, der dann einfach nichts tut weil er niemanden zum Reagieren haben. Also bekommst Du aus 20 g H₂ und 16 g O₂ nur 18 g H₂O, und 18 g H₂ bleiben unverbraucht übrig.
Danke ! Die molaren Massen konnte ich eh ohne Probleme berechnen. Ich verstehe nur nicht warum ich nur 18 g heraus bekomme.
Ich habe nur 16g Sauerstoff -> also mein limitierender Faktor.
molare Masse
H-> 4g/mol
O-> 32g/mol
zu 36g/mol H20
Wie komme ich jetzt auf 18g Produkt.also wie berechne ich das? sorry ich hab das so lange nicht mehr gemacht. Ich glaube ich habe irgendwo ein Denkfehler
Du hast ja nur 18 g Sauerstoff, und viel mehr Wasserstoff als Du brauchst. Also dividiere Deinen Ansatz durch 2:
Aus 2 g H₂ mit 16 g O₂ werden 18 g H₂O
Der überschüssige Wasserstoff schaut gelangweilt zu und sagt „War wohl nix für mich“.
das bedeutet ich schaue auf den limitierenden Faktor? Bei den edukten sehe ich 1 Sauerstoff Molekül reagiert zur 2 H20. Das Verhältnis ist damit 1/2 also 0,5. und deswegen halbiere ich die 36g Produkt und habe dann 18g ?
Die Reaktionsgleichung liefert die Verhältniszahlen 4:32:36 für H₂:O₂:H₂O. Du hast:
- 20 g H₂: Damit kannst Du 160 g O₂ umsetzen, aber soviel ist nicht vorhanden
- 18 g O₂: Damit kannst Du 2 g H₂ umsetzen, und das geht
Der Sauerstoff ist also der limitierende Faktor, weil von dem weniger da ist als der Wasserstoff umsetzen könnte.
Danke für die Antwort ! Ich steh glaube ich voll auf dem Schlauch…
Es reagieren doch :
2H2 + 1O2 -> 2H20
ich dachte das ich dann einfach die stöchometrischen vorfaktor der molküle anschaue. Heißt
2 mol H reagiert mit einem mol O zu 2 mol H20 ?