Du bist noch nicht in einer Beziehung, also hast du auch niemanden betrogen

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Was könnte ich noch an mir verbessern?

Ich(Junge 13 bald 14) bin verliebt in W13, ich steh bei ihr auf Platz 3 auf der Liste von den Jungen in unserer Klasse(sind 9 in unserer Klasse) wie kann ich mich verbessern, ausser, dass ich mehr wachse(bin erst 1.50)?(Bitte nicht sagen:daran kannst du nichts ändern Liebe hängt von der Person ab, denn das ist mir durchaus klar aber ich glaube es gibt bestimmte Dinge, die sich alle von ihrem Schwarm wünschen)Also nun zu meiner Beschreibung: Bin wie gesagt klein, ausgenommen von der Grösse und der Frisur(hab einen Termin beim Coiffeur in 2 Wochen)seh ich recht gut und sportlich aus.Ich spiele Tennis im Verein, spiele recht gut und oft Onlineschach, spiel oft mit den Freunden draussen Fussball und singe, backe und koche gern obwohl ich bei allen drei Dingen unbegabt bin, zocke gerne, aber nicht megaviel schau gerne Filme und Youtube und lese gerne.Ich habs mit allen in der Klasse gut, bin meiner Meinung nach ziemlich beliebt bei den Mädchen, bin BEFREUNDET mit zwei Freundinnen meines Schwarms, die mir auch Tipps geben, organisier ein Tippspiel für die EM wo sie auch mitmacht und schreibe ungefähr so pro Woche ihr an zwei Tagen(Ich bin aber immer der, der zuerst schreiben muss, aber das macht sie bei jedem so).Ich hab leichte Sommersprossen, blonde Haare, braune Augen und Spange.Mein Style hat mein Schwarm als bester der Klasse bezeichnet, haben ihre Freundinnen gesagt, Hoodies und Baggy Jeans.Sie hat mal zu ihren Freundinnen gesagt, dass falls ich ungefähr 5 cm grösser wär ich wahrscheinlich bei ihr erster wär.Ich bin auch gut in der Schule(bester Junge aus meiner Klasse fast immer 5en(Gymnasium Schweiz).Mein Schwarm backt, kocht, und singt gerne, spielt Fussball und Geige und ist ungefähr 1.58. Ich bin eher schüchtern und trau mich fast nie mit ihr persönlich zu reden.

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Das les ich mir nicht alles durch, aber definitv dein Selbstbewusstsein

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Kann das wer so bestätigen?

Ich selbst bin kein Chemiker, ich hab mich nur auf Google verlassen:

Ein Atom wird hybridisiert, wenn es energetisch günstiger ist, seine Atomorbitale zu neuen, sogenannten Hybridorbitalen zu kombinieren. Dies geschieht vor allem dann, wenn das Atom Bindungen eingeht. Die Hybridorbitale ermöglichen eine bessere Überlappung mit den Orbitalen anderer Atome und führen somit zu stärkeren Bindungen und stabileren Molekülen.

Wann ist Hybridisierung notwendig?

  • Bildung von Molekülen: Bei der Bildung von Molekülen ist Hybridisierung oft notwendig, um die Geometrie und Bindungswinkel im Molekül zu erklären. Die Hybridorbitale sind räumlich so angeordnet, dass sie die beobachteten Bindungswinkel ermöglichen.
  • Kohlenstoffverbindungen: Kohlenstoff ist ein Paradebeispiel für Hybridisierung. Je nach Anzahl der gebundenen Atome bildet Kohlenstoff unterschiedliche Hybridorbitale:
  • sp³-Hybridisierung: Bei vier Bindungspartnern (z.B. Methan, CH₄) bildet Kohlenstoff vier sp³-Hybridorbitale, die tetraedrisch angeordnet sind.
  • sp²-Hybridisierung: Bei drei Bindungspartnern (z.B. Ethen, C₂H₄) bildet Kohlenstoff drei sp²-Hybridorbitale, die trigonal planar angeordnet sind. Ein p-Orbital bleibt unverändert und bildet eine zusätzliche π-Bindung.
  • sp-Hybridisierung: Bei zwei Bindungspartnern (z.B. Ethin, C₂H₂) bildet Kohlenstoff zwei sp-Hybridorbitale, die linear angeordnet sind. Zwei p-Orbitale bleiben unverändert und bilden zwei π-Bindungen.

Wann ist Hybridisierung nicht notwendig?

  • Freie Atome: In isolierten Atomen liegen die Elektronen in ihren ursprünglichen Atomorbitalen vor. Eine Hybridisierung findet nicht statt.
  • Edelgase: Edelgase haben bereits eine vollbesetzte äußere Elektronenschale und sind daher sehr stabil. Sie gehen keine Bindungen ein und benötigen keine Hybridisierung.
  • Ionen: In Ionen kann die Elektronenkonfiguration verändert sein, aber die Hybridisierung der Orbitale bleibt in der Regel erhalten.

Beispiele:

  • Wasser (H₂O): Der Sauerstoff im Wassermolekül ist sp³-hybridisiert. Die zwei Hybridorbitale bilden Bindungen zu den Wasserstoffatomen, während die anderen zwei Hybridorbitale jeweils ein freies Elektronenpaar tragen.
  • Ammoniak (NH₃): Der Stickstoff im Ammoniakmolekül ist ebenfalls sp³-hybridisiert. Drei Hybridorbitale bilden Bindungen zu Wasserstoffatomen, während ein Hybridorbital ein freies Elektronenpaar trägt.

Zusätzliche Informationen:

  • Hybridisierung ist ein Modell: Hybridisierung ist ein theoretisches Konzept, das hilft, die Bindungsverhältnisse und Molekülgeometrien zu erklären. Es ist wichtig zu betonen, dass Hybridorbitale nicht real existieren, sondern lediglich eine mathematische Beschreibung darstellen.
  • Hybridisierung und Energie: Die Aussage, Hybridisierung finde statt, "wenn es energetisch günstiger ist", ist nicht ganz präzise. Hybridisierung führt nicht zwangsläufig zu einem niedrigeren Energiezustand des Atoms selbst. Vielmehr ermöglicht die Hybridisierung die Bildung stärkerer Bindungen zwischen Atomen, was zur Stabilisierung des gesamten Moleküls beiträgt.
  • Hybridisierung bei anderen Elementen: Hybridisierung ist nicht auf Kohlenstoff beschränkt. Auch andere Elemente, insbesondere solche der zweiten Periode wie Sauerstoff, Stickstoff und Bor, können Hybridorbitale bilden.
  • Ausnahmen: Es gibt Fälle, in denen die Hybridisierung nicht ausreicht, um die Bindungsverhältnisse zu erklären. Beispielsweise zeigen einige Moleküle mit sogenannten "delokalisierten Elektronen" (z.B. Benzol) Bindungsverhältnisse, die besser durch das Konzept der Resonanz beschrieben werden.

Hybridisierung ist ein nützliches Modell zur Erklärung von Bindungsverhältnissen und Molekülgeometrien. Es beschreibt die Kombination von Atomorbitalen zu Hybridorbitalen, die eine bessere Überlappung mit Orbitalen anderer Atome ermöglichen und somit zu stärkeren Bindungen führen. Hybridisierung ist besonders bei der Bildung von Molekülen relevant und findet nicht in isolierten Atomen statt. Es ist jedoch wichtig zu beachten, dass Hybridisierung ein Modell ist und nicht die tatsächlichen physikalischen Vorgänge im Atom widerspiegelt.

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Nichts, weil du nichts machen kannst. Beim nächsten Mal einfach weniger aufdringlich sein

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Mit 11 habe ich alles gedacht, aber nicht an irgendwelche Beziehungen

Natürlich ist er kindisch, er ist ein Kind.

Selbst wenn du auf mentaler Ebene weiter bist, sind die wenigsten in diesem Alter wirklich geistig weit genug eine Beziehung zu führen

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