Wieso unterscheiden sich die energieniveaus der elektronen in einem metall bezüglich ihrer energiebeträge?

Wie kommt das kontinuierlichen spektrum in dem heiße festkörper strahlen zustande, wieso ist die energie der photonen nicht gequantelt?

Beziehungsweise wie kommt es dazu dass die energieniveaus der elektronen im festkörper nicht entartet sind und verschiedene werte, die alle sehr nahe beisammenliegen und somit kontinuierlich erscheinen, annehmen?

Im unterricht haben wir aufgeschrieben dass beide n atome im n2o molekül die oxidationszahl +1 haben. Zeichnet man das molekül jedoch in valenzstrichformel würde man jedoch eher eine oz von +2 oder +3 (mesomere grenzstrukturen) für das zentrale n atom erwarten.

Kann ich also einfach bei der bestimmung der oxidationszahlen davon ausgehen, dass formalladungen und valenzstrichformeln (mit mesomerie) die tatsächliche elektronenverteilung schlecht wiedergeben und von der oxidationszahl -2 des o atoms guten gewissens auf 2 mal +1 für die beiden n atome schließen?

Sind redoxreaktionen bei galvanischen zellen ggw reaktionen?

Wenn zb eine cu halbzelle mit einer zn halbzelle zusammengeschaltet wurde (standardbedingungen), wird dann auch cu zu cu2+ oxidiert (wobei die reaktion allerdings verstärkt in die andere richtung abläuft) oder passiert mit dem elementaren cu einfach mal gor nix?

Und falls es sich nicht um eine ggw reaktion handeln sollte wie lässt sich dann die konzentrationsabhängigkeit der redoxpotentiale erklären?