Wieso haben alkine mit der gleichen anzahl von C-atomen eine höhere siedetemperatur als alkane oder alkene?
Kann das sein dass es an der elektronendichte liegt (dreifachbinfung). Also das dadurch mehr energie benötigt wird um in die gasphase zu übergehen? Wenn nicht dann bitte eine leichte erklärung danke im voraus ^^
2 Antworten
ich denke das die van-der-waals Kräfte durch die dreifach-bindung höher ist und so mehr Energie gebraucht wird
ich glaube wir haben das so gelernt weil der abstand zwischen den Atomen keiner ist oder so. kann auch sein das ich mich gerade voll vertue
Vom Alkan zum Alkin nimmt die Polarsierbarkeit der zentralen Ladungswolke (wg. mehr pi-Bindungen) zu (= Siedepunktserhöhung durch induzierte Dipoleffekte / Van der Waals Kräfte) und die Oberfläche des Moleküls ab (=Siedetemp-Erniedrigung). Beim Alken überwiegt wohl der zweite, beim Alkin der erste Effekt.
wieso sollten die van-der-waals kräfte wegen der dreifachbindung höher sein?