Wie stelle ich eine Lösung her?

Bei einer Aufgabe steht als Versuchsdurchführung folgendes:

4g Salz in ein Glas und mit Leitungswasser auf 200ml auffüllen (ca. 2g auf 196ml Wasser). Dies ergibt dann eine 1% ige Salzlösung. Hierbei verstehe ich nicht, wieso das eine 1%ige Lösung ist und wieso 2g Salz und 196ml dasselbe sein sollen wie 4g auf 200ml aufzufüllen?

daher frage ich mich, wie stellt man denn z.B. eine 20%ige Lösung her?

Danke schonmal

Answer 1

[Picus48]

Wenn keine sonstigen Angaben gemacht werden, handelt es sich bei derartigen Gehaltsgrößen um den Massenanteil w, der definiert ist als:

w_i = m_i/(m_i + m_j)

Somit besteht eine einprozentige Lösung aus 1 g Salz (m_i) + 99 g Wasser (m_j) und hat den Massenanteil 0,01, mit der Hilfsgröße Prozent ist das 1 %.

Wenn man 4 g Salz mit Wasser auf 200 ml auffüllt, erhält man eine Lösung mit einer Massenkonzentration von:

β = 4 g/200 mL = 20 g/L

Das ist alles andere aber keine einprozentige Lösung.

Comments

[ToTheMoonAnd]

Ja eben, so hatte ich das auch noch in Erinnerung.

Ich habe die Frage einmal mit dem Arbeitsblatt ergänzt, eventuell habe ich etwas übersehen oder nicht verstanden?

[Picus48]

@ToTheMoonAnd

Es werden 2 Salzlösungen hergestellt:

• 4 g Salz + 196 ml (= g) Wasser ==> w = 4 g/(4g + 196 g) = 0,02 entspr. 2%
• 20 g Salt + 160 ml Wasser ==> w = 20 g/(20 g + 160 g) = 0,1111 entspr. 11,11 %

Das Arbeitsblatt enthält also bei beiden Herstellungsvorschriften elementare Fehler! Die Lösung, die einprozentig sein soll, wird derzufolge zweiprozentig und die, die 10-prozentig sein soll, ist 11,11-prozentig.

Richtig ist:

• 2 g Salz + 198 g Wasser ==> 1%
• 20 g Salz + 180 g Wasser ==> 10 %

[ToTheMoonAnd]

@Picus48

Vielen Dank! :) dann war ich richtig und die Dozentin falsch