Wie hoch ist der pH-Wert der Lösung?
Eine Lösung enthält die Verbindungen A (1 mol/l) und B (0,1 mol/l). Verbindung A hat die pKS-Werte pKS1 = 2,4 und pKS2 = 9,9.
Wie hoch ist der pH-Wert der Lösung? (Die Antwort ist 8,9)
Lösungsweg:
pH=PkS1+lg(B/S)
pH=2,4+lg(0,1/1)=2,4-1=1,4
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pH=PkS2+lg(0,1/1)=9,9-1=8,9
Meine Frage ist: Warum sollte man mit PKS2 rechnen, um auf die richtige Antwort zu kommen?
Danke im Voraus
1 Antwort
Eigentlich musst du nur wissen, wie pKS und pKB zusammenhängen, denn A ist nur das protonierte B.
(Denke an korrespondierende Säuren und Laugen.)
Wenn du das hast, brauchst du nur noch deine Formeln für schwache Säuren und Puffer.
m.f.G.
anwesende
Weil du ein Paar NH3+CH(CH3)COO-/NH2CH(CH3)COO- hast. Hier läuft Protonierung/Deprotonierung von der NH2/NH3+-Gruppe ab. pK2
Wenn du aber ein Paar NH3+CH(CH3)COOH/NH3+CH(CH3)COO- hast, dann braucht man pKs1,weil Protonierung/Deprotonierung von der NH2/NH3+-Gruppe abläuft.
Vielen Dank
pH=PkS1+lg(B/S)
pH=2,4+lg(0,1/1)=2,4-1=1,4
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pH=PkS2+lg(0,1/1)=9,9-1=8,9
Warum sollte man mit PKS2 rechnen, um auf die richtige Antwort zu kommen?