Partialladungen in LEWIS Formel einzeichnen?
Hurra, hurra, die Semesterferien sind da.
Ach nee, da war ja noch was. "Chemie 1" -Klausur.
"Zeichnen Sie die Lewis-Formel zu NO3-. Schreiben Sie die Partialladungen, die Formaldungen und die Oxidationszahlen dazu".
Also wir Formalladungen (schwarz) und Oxidationszahlen (orange) hab ich drin.
Ich bin mir nur unsicher, was genau die bei den Partialladungen hören wollen. Soll ich da einfach an jedes O ein Delta minus machen, weil O negativer ist als N und bei jedem N ein Delta + ? (grün eingezeichnet)
Oder mach ich's mir damit zu einfach?
ich kann mir schwer vorstellen, dass man bei der Klausur für alle drei Mesomerie-Formen einfach an alle Os ein Delta minus und alle ein Delta plus schreiben soll.
Jensek81'sche Grüße,
Jensek81
1 Antwort
Von mesomeren Grenzformeln steht in der Aufgabe aber auch nichts. Du könntest also auch einfach die "realistische" Variante zeichnen:
Danke für die Antwort (auch wenn es immer noch nicht das mit den Partialladungen klärt.. Aber dennoch cooler move). Wie genau kommst du auf die formale Ladung von je 2 / 3?
Formale Ladung ist ja die Anzahl der Valenzelektronen minus die Außenelektronen minus die Bindungselektronen durch 2. Aber wir haben es ja hier mit diesen "gestrichelten" Bindungselektronen zu tun, die irgendwie da sind, aber irgendwie auch nicht, bzw. zu je 1/3 irgendwo sind. Gleichzeitig hat ja jedes Elektron, irgendwie 4 oder 6 Außenelektronen.
Addiert man dann die wahrscheinlichkeiten?
Also rechnest du für 6 Valenzelektronen minus (1/3 * 6 Außenelektronen + 2/3 * 4 Außenelektronen) - (1/3 * 2 Bindungselektronen + 2/3 * 1 Bindungselektron).? Käme bei mir 0 raus..
Man rechnet mit dem was formal da sein muss und dem was tatsächlich ist sozusagen.
Messungen zeigen dass alle N-O Bindungen im Nitrat-Ion gleich sind. Daher ja auch die mesomeren Grenzformeln, weil die Wahrheit irgendwo dazwischen liegt. Und dieses Zwischenbild ist eben das hier. Der Srickstoff ist in jedem Fall positiv geladen, die positive Ladung bewegt sich also nicht. Die negativen schon. Dabei haben wir 2 negative Ladungen, die wir auf drei Sauerstoffatome verteilen müssen. Macht also 2/3 pro O. Logischerweise kommt bei Addition der Teilladungen dann immer noch die Gesamtladung des Ions raus. Muss ja.
Und die Partialladungen kannst du hier so einzeichnen wie du das schon gesagt hast. Alle O erhalten δ- und das N δ+. Wobei das hier eigentlich nicht so wirklich viel Sinn macht, da ja eh alle schon Ladungen haben.
Die Antwort kommt von JenerDerBleibt, ich hatte nur in einem Anfall geistiger Umnachtung eine "Korrektur" geschrieben.
Okikdoki, jetzt ist alles klar! danke euch beiden.🤗
Im Kommentar stand Unsinn drin.