Gleichgewichtsreaktion?

Hey, wollte fragen ob jemand von euch weiß wie man diese Aufgabe löst, da ich einfach keine Ahnung habe?

Answer 1

[Picus48]

Die Reaktionen sind alle äquivalent weil sich die Verhältnisse der Edukte und Produkte nicht ändern. Und wenn man die Rückreaktion betrachtet, dann ist die Gleichgewichtskonstante gleich dem Reziprokwert der Hinreaktion.

Die freie Standardreaktionsenthalpie Δ_rG⁰ lässt sich mithilfe der Gleichgewichtskonstante K und der Gleichgewichtstemperatur T mittels folgendem Zusammenhang bestimmen:

Δ_rG⁰ = -RT * ln(K)

Δ_rG⁰ = -8,314 J/(mol*K) * 673 K * ln(41) = -20.8 kJ/mol

Nun finde ich bei NIST für die Standardbildungsenthalpie für NO₂ den Wert Δ_fH° = +33.10 kJ/mol. Da scheint mir der Wert von -20.8 kJ/mol eher unrealistisch. Ich kann mir auch nicht recht vorstellen, dass ein Gemisch aus Sauerstoff und Stickstoff, also so ähnlich zusammengesetzt wie Luft, bei 400 °C zu einem sehr überwiegenden Teil zu Stickstoffdioxid reagieren sollte (K = 41 L/mol).

Möglicherweise stehe ich hier auf dem Schlauch. Vielleicht kann ein Experte für Thermodynamik hier für Klärung sorgen. Bei mir ist das einfach schon zu lange verschollen, als dass ich hier für absolute Richtigkeit garantieren könnte.