Enthalpieänderung von Stickstoff?
Berechnen Sie die Enthalpieänderung ∆Hm von Stickstoff, wenn es bei 300 K von 500 atm auf 1 atm entspannt wird. Behandeln Sie Stickstoff als Van-der-Waals-Gas mit a= 1,352 L2 ·atm· mol-2 und b=0,0387 L·mol-1
2 Antworten
Hey, der Rechenweg ist auf dem Bild zu sehen, mfg
Die Frage ist unvollständig. Wie findet die ,,Entspannung" statt? Adiabatisch, polytropisch oder durch Drosseln? Im letzten Fall ist die Enthalpi-Änderung gleich Null.
Außerdem ist die Einheit ,,atm" nicht mehr üblich, weil sie nicht ins SIU-Einheitensystem passt.
Laut Aufgabenstellung gibt es keine weiteren Infos. Vermutung, dass dn= konstant ist , dp= ist nicht konstant, da von 500atm auf 1 atm.
Durch die Einheit, möchte der Prof, dass wir lernen mit den Einheiten zu jonglieren
Das Ergebniss soll 3.6 kj/mol sein.