Chemie versuch/ Photometrische Bestimmung von Nitrat und pH-Wert?
Hallo,
Ich suche im Internet schon seit längerem versuchsanleitungen für die photometrische Bestimmung von dem pH und Nitrat Wert. Aber ich finde nicht viel hierzu. Könnte mir vlt jmd sagen wo ich solche Versuchsanleitungwn finde( für Literatur habe ich auch Zugriff zur Bsb)
Vielen Dank im voraus
1 Antwort
Hier mal was aus meinem analytischen Praktikum
Natriumsalicylatmethode zur quantitativen Bestimmung des Nitratstickstoffs
Die Bestimmung des Nitratstickstoffs erfolgt photometrisch nach der Natriumsalicylatmehthode, wobei das Nitrat in das Natriumsalz der Nitrosalicylsäure überführt wird. Die Farbintensität der gelb gefärbten Lösung dieses Salzes wird kolorimetrisch bestimmt. Anhand einer Eichkurve (nur die Eichgrade kommt zur Anwendung) lässt sich daraus auf die Konzentration des Nitratstickstoffs im eingesetzten Bodenextrakt schließen.
Reagenzien
- Natriumsalicylat
- 3-prozentige Natronlauge
- konzentrierte Schwefelsäure
- 30-prozentige Natronlauge
- Kaliumnitrat
- Natriumformiat
Untersuchungsmaterialien
- Messkolben (1000 mi)
- Erlenmeyerkolben (100 ml)
- Bechergläser (50 ml)
- Pipetten und/oder Büretten
- Tropfengeber
- Trockenschrank
Ansetzen der Eichlösung
Zum Vergleich der konzentrationsabhängigen Farbabstufungen stellt man eine Eichreihe auf.
Beispiel Man setzt eine Lösung an, die 10 g N/l Nitratstickstoff enthält. Dazu werden 72,14 g Kaliumnitrat (KNO3) in Formiatlösung bis auf 1000 ml aufgefüllt (Stammiösung).
Berechnung der Kaliumnitratmenge Kaliumnitrat Molmasse (abgerundet)
- m (1 mol K-Atomne) =39 g
- m (1 mol N-Atome) =14 g
- m (3 mol 0-Atome) = 48 g
- m (1 mol KNO3)= 101 g
14 g Stickstoff sind in 101 g Kaliumnitrat enthalten.
10g Stickstoff sind in 101 x 10 / 14= 72,14 g Kaliumnitrat enthalten