Chemie Aufgabe hilfe?

Hey, ich brauche bei meiner chemie hausaufgabe hilfe, weil ich mir da echt unsicher bin. Bei einer aufgabe ist das volumen von Salzsäure HCL (50ml) und von Calciumhydroxid Ca(OH)2 (45ml) und die Konzentration des Calciumhydroxids gegeben (0,1 mol pro liter). Gesucht ist der ph wert der salzsäure. Bei dem versuch handelt es sich um eine titration wo das calciumhydroxid für die salzsäure verbraucht wird.

Meine lösung ist, dass man den negativen logarithmus von dem Calciumhydroxid nimmt. Dort kommt dann 1 heraus und das ist der pOH wert. Und da der ph wert, 14-pOH ist kommt 13 heraus. Also ist der ph wert der salzsäure 13. Lieg ich damit richtig oder hab ich irgendeinen fehler gemacht?

Answer 1

[Picus48]

Dann frage doch bitte einmal deinen Chemielehrer/in/divers🤣, wie man eine 0,1 M Calciumhydroxid-Lösung herstellt. Die Löslichkeit beträgt gerade einmal 1,7 g pro Liter. 0,1 mol Ca(OH)2 sind allerdings 7,4 g (M = 74 g/mol).

Wenn man dies außer acht lässt und stur rechnet, dann hätten 45 mL 0,1 M Ca(OH)2 eine Stoffmenge von n = 4,5 mmol. Damit wird die doppelte Stoffmenge an HCl neutralisiert, weil:

Ca(OH)2 + 2 HCl <--> CaCl2 + 2 H2O

Also ist n(HCl) = 9,0 mmol

Das Volumen ist V(HCl) = 50 mL

Daraus berechnet sich die Konzentration zu:

c(HCl) = n/V = 9,0 mmol/50 mL = 0,18 mol/L

Und da HCl als starke Säure vollständig dissoziiert:

HCl + H2O <--> H3O⁺ + Cl⁻

ist die H3O⁺-Konzentration ebenfalls 0,18 mol/L.

pH = -lg(c(H3O⁺)/mol/L) = 0,74

Deine Lösung zeigt, dass Du das Thema noch nicht richtig verstanden hast.