Bildungsenthalpie und Reaktionsen?

Hallo 🙋‍♀️ kann mir einer bei dieser Aufgabe helfen. Dankeschön 😊

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[Picus48]

Hast Du denn schon die Reaktionsgleichung?

[Magh09]

Reaktionsgleichung :

N2H4 + O2 ---> N2 + 2 H2O

Distickstofftetraoxid :

2 N2H4 + N2O4 ---> 4 N2 + 4 H2O

Aber dann weiter komme ich leider nicht mehr

Answer 1

[Picus48]

Die Reaktionsgleichung 2 N2H4 + N2O4 ---> 4 N2 + 4 H2O Ist so nicht ganz richtig.

2 N₂H₄ + N₂O₄ ---> 3 N₂ + 4 H₂O

• H₂O: Δ_fH°_gas = -242 kJ
• N₂O₄: Δ_fH°_gas = +9.08 kJ/mol
• N₂H₄ : Δ_fH°_liq = +50 kJ/mol
• N₂H₄ : Δ_fH°_gas = +95,4 kJ/mol
• N₂ und O₂: Δ_fH°_gas = 0 kJ/mol

Die Reaktionsenthalpie berechnet sich aus der Summe der Standardbildungsenthalpien der Produkte minus der Summe der Standardbildungsenthalpien der Edukte.

Für die Umsetzung von einem Mol Hydrazin mit Sauerstoff ergibt sich somit folgende Rechnung:

Δ_rH°_gas = 2 * -242 kJ + 0 kJ/mol - (+95,4 kJ/mol + 0 kJ/mol) = 579 kJ/mol

Das kann man nun für die Umsetzung mit Distickstofftetroxid entsprechend rechnen und erhält die Reaktionsenthalpie für die Umsetzung von 2 mol Hydrazin. Um zur molaren Reaktionsenthalpie zu gelangen, muss dann natürlich durch 2 geteilt werden.

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[Magh09]

Dankeschön😍

[Magh09]

Aber ne Frage ist meine Reaktionsgleichung für Distickstofftetraoxid richtig?

[Picus48]

@Magh09

Die habe ich doch für die Stickstoffbilanz korrigiert. Es kann nicht 4 N₂ sein, da links nur insgesamt 6 N sind. ==> 3 N₂

[Magh09]

@Picus48

ja stimmt 😅 danke😊

[Picus48]

@Magh09

Noch etwas, rechne besser mit dem Wert Δ_fH°_liq = +50 kJ/mol für Hydrazin, ich hatte da einen Denkfehler.

Answer 2

[mananachemie]

N2H4 +O2-->N2+ 2H2O

Delta H°=2deltaHf°(H2Og)- deltaHf°(N2H4)

Du muss deltaHf°(H2Og) in einer Standardenthalpie-Tabelle finden.

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[Magh09]

Dankeschön 😍