Aluminium reagiert mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid. Wer kann mir hierbei Helfen?
a) Stellen Sie unter Berücksichtigung der Wertigkeiten die Reaktionsgleichung mit Symbolen auf.
b) Bevor die Reaktion in Gang kommt, muss Energie zugeführt werden. Wie nennt man diese Energie?
c) Die Reaktion ist ein exothermer Vorgang. Was ist das Kennzeichen eines solchen Vorgangs? Stellen Sie den Vorgang grafisch dar.
2 Antworten
Hallo Kg710
Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe und hat die Wertigkeit 3.
Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe und hat die Wertigkeit 2.
Um die beiden zusammenzubringen, muss man das Kleinste gemeinsame Vielfache KgV anwenden. Bedeutet:
Al 2-mal, 2 * 3 = 6 und O 3-mal, 3 * 2 = 6
Somit sind wir bei
2 Al + 3 O → Al₂O₃
Nun kommt Sauerstoff nicht atomar, sondern als Minimolekül O₂ vor. Das bedeutet, dass man die Gleichung mit 2 multiplizieren muss, dabei rutscht die 2 des Sauerstoffs als Index hinter das Elementsymbol:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Und ? Fertig !
Um die Reaktion - wie jede andere Reaktion auch - in Gang zu bringen, muss zunächst die Aktivierungsenergie aufgebracht werden. Anschließend ich keine weitere Energiezufuhr nötig, die Reaktion geht von selbst weiter. Kennzeichnend für exotherme Reaktionen ist, dass die Produkte energieärmer sind als die Ausgangsstoffe und das bei der Reaktion dadurch Energie frei wird. Grafisch sieht das dann so aus:
https://chemiezauber.de/images/b1/wasserstoff/exotherm.jpg
LG
Also.
a) (so denk ich ist die Aufgabe) Al + O --> AlO
b) Ich denke die Aktivierungsenergie
c) Exotherm heiß eigentlich nur, dass die Reaktion mehr Energie freisetzt als die Ativierungsenergie benötigt. Kennzeichen sind z.B. lichterscheinungen, änderung des Aggregatszustand in einen höheren Aggregatszustand und plötzliche Veränderungen wie Explosionen, Entzündung.
Ich hoffe das hat ein bills geholfen ;)
