Wie viel mol Sauerstoff werden zur Verbrennung von 32g Methan benötigt?
Guten Abend,
die Reaktionsgleichnung habe ich wie folgend aufgestellt
CH4 + 2 O2 -----> CO2 + 2H2O
Um die Stoffmenge des Methans zu bestimmen, habe ich Folgendes berechnet
n=m/M also 32g/16g/mol = 2mol
M(CH4) = 16g/mol
Nun meine Frage wie ich den benötigten Sauerstoff(in mol) ausrechnen kann.
Ich glaube man kann dies über das Verhältnis der Reaktionsgleichung berechnen, was ich nicht verstanden habe.
Es wäre sehr nett, wenn jemand es mir erklären könnte
Danke euch im Voraus
Schönen Abend
2 Antworten
Du hast 2 mol CH₄, laut Reaktionsgleichung brauchst Du doppelt soviel Sauerstoff, also 4 mol.
Aus der Reaktionsgleichung kannst du direkt ablesen: Für die Verbrennung von 1 mol Methan brauchst du 2 mol Sauerstoff.
Um auf die benötigte Menge Sauerstoff für 2 mol Methan zu kommen, wendest du einfach nur den Dreisatz an, den du in der 6. Klasse mal gelernt hast: Auf 1 mol Methan runter rechnen (super, ist schon) und dann auf 2 mol Methan hoch multiplizieren (ich schlage vor, mit 2 zu multiplizieren).