Wir möchten 500 ml einer Calciumnitrat-Lösung, die eine Stoffmengenkonzentration von 1,5 mol/L aufweisen soll vorbereiten. a) Welche Masse Kaliumnitrat Ca(No3?
Hallo brauche Hilfe bei einer Frage für meine Chemieklausur, mit a komme ich ja noch klar aber b lässt ein großes Fragezeichen über meinem Kopf erscheinen.
Wir möchten 500 ml einer Calciumnitrat-Lösung, die eine Stoffmengenkonzentration von 1,5 mol/L aufweisen soll vorbereiten.
a) Welche Masse Kaliumnitrat Ca(No3)2 muss hierfür eingewogen werden?
b) Schreibt die chemische Gleichung für die Zersetzungsreaktion und berwchnet die Stoffmengenkonzentration der verschiedenen Ionen in der Lösung.
2 Antworten
Du willst ½ Liter eine Ca(NO₃)₂-Lösung c=1.5 mol/l herstellen, also brauchst Du n=cV=0.75 mol Ca(NO₃)₂, und um auf Masse umzurechnen machst Du einfach m=nM.
Allerdings stellt sich da das Problem, daß Ca(NO₃)₂ sowohl wasserfrei als auch mit Kristallwasser (Tetrahydrat) existiert. Die molaren Massen sind 164.088 g/mol bzw. 236.15 g/mol.
Wenn das kristallwasserfreie Salz gemeint ist, dann brauchen wir m=nM=123 g, die lösen wir in soviel Wasser, daß 500 ml Lösung herauskommen.
Da jede Formeleinheit Ca(NO₃)₂ beim Lösen ein Ca²⁺-Ion und zwei NO₃¯-Ionen ergibt, gilt in der Lösung c(Ca²⁺)=1.5 mol/l und c(NO₃¯)=3 mol/l.
Ca(NO3)2(s) -H2O-> Ca(2+)(aq) + 2 NO3(-)(aq)
Ca(2+) hat 1,5 mol/L und NO3(-) das doppelte! 3,0 mol/L